Question

【題目】“數字化實驗”豐富了實驗研究的方法，它可將實驗過程中某些因素（酸堿性、氣壓等）的變化以數據、圖像的形式呈現出來。請回答：
探究二氧化碳與水的反應

Ⅰ．圖1中可觀察到甲試管中的紫色液體變為色，寫出發生反應的化學方程式 ， 乙試管的作用是；
Ⅱ．由圖2坐標圖中的曲線可知，燒杯內溶液的酸性逐漸變（填“強”或“弱”）。
探究蠟燭燃燒的產物

Ⅰ．如圖3所示，用注射器在蠟燭外焰部位抽氣并振蕩，可觀察到 ， 證明反應生成了二氧化碳；若將干冷的燒杯罩在火焰上方，觀察到 ， 證明反應生成了水。
Ⅱ．如圖4所示，蠟燭在密閉容器內燃燒，同時監測容器內氧氣、二氧化碳和水蒸氣含量的變化，形成三條曲線如坐標圖所示，曲線（選填“a”、“b”、“c”）能夠說明蠟燭燃燒生成了二氧化碳和水。
③ 比較塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應的速度

Ⅰ．寫出碳酸鈣與稀鹽酸發生反應的化學方程式；
圖5中，乙試管中稀鹽酸的濃度C%應為；
較之塊狀碳酸鈣，碳酸鈣粉末與稀鹽酸的反應更為劇烈，原因是。
Ⅱ．按圖6所示進行實驗，傾斜錐形瓶使小試管內的稀鹽酸流入瓶中與固體接觸發生反應，瓶內氣壓的變化如坐標圖所示。對比分析坐標圖中的點（選填a~d）可知：兩個錐形瓶內達到相同的壓強時，碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應所需時間更短。

Answer 1

【答案】紅；CO2+H2O=H2CO3；對照；強；石灰水變渾濁；燒杯內壁有水霧（或無色小液滴）；b、c；CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑；10%；反應物之間的接觸面積更大；c、d
【解析】Ⅰ．二氧化碳能和水反應生成碳酸，酸性溶液使紫色石蕊試液變紅圖1中可觀察到甲試管中的紫色液體變為紅色，發生反應的化學方程式CO2+H2O→H2CO3 ，乙試管的作用是對照試驗；
Ⅱ．溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；由圖2坐標圖中的曲線可知，燒杯內溶液的酸性逐漸變強；
Ⅰ．用注射器在蠟燭外焰部位抽氣并振蕩，可觀察到澄清石灰水變渾濁，證明反應生成了 二氧化碳；若將干冷的燒杯罩在火焰上方，觀察到燒杯內壁有水霧出現，證明反應生成了水；
Ⅱ．b、c兩圖中物質的質量增加，a圖中物質的質量減少，說明蠟燭燃燒消耗氧氣生成了二氧化碳和水；
Ⅰ．碳酸鈣與稀鹽酸生成氯化鈣二氧化碳和水，反應方程式為：CaCO3 + 2HCl→CaCl2 + H2O+CO2↑，(9)根據控制變量原則的要求，甲、乙兩個試管內酸的濃度應該相同，乙試管中稀鹽酸的濃度C%應為10%，(10) 碳酸鈣粉末與稀鹽酸接觸程度比塊狀碳酸鈣與稀鹽酸接觸更充分，所以反應物之間的接觸面積更大，更充分，所以反應速率更快；
Ⅱ．c、d兩點壓強相同，反應時間不同，c點時間比d短，兩個錐形瓶內達到相同的壓強時，碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應所需時間更短.
故答案為：紅；CO2+H2O=H2CO3，對照；強；石灰水變渾濁，燒杯內壁有水霧；b、c；CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑；10%；反應物之間的接觸面積更大；c、d．

Ⅰ．二氧化碳與水化合生成了碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅；沒有通入二氧化碳的試管起的是對照作用；
Ⅱ．溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；
Ⅰ．二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，水蒸氣遇冷會變成小水滴；
Ⅱ．蠟燭燃燒生成了二氧化碳和水，氣體的濃度應該變大，據此解答即可；
Ⅰ．碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣二氧化碳和水；根據固定變量法探究物質性質的方法分析鹽酸的濃度；
Ⅱ．根據相同時間內產生氣體的多少分析．