Question

小鄭同學對燒煮食物的某種固體酒精產生了濃厚的興趣，于是她進行了以下探究活動．請你一起參與她的探究過程吧！
[提出問題]固體酒精是固態的酒精嗎？
[查閱資料一]酒精，學名乙醇，化學式為C₂H₆O，熔點為-114.1℃，沸點為78.5℃，易溶于水，能與水以任意比互溶．
[得出結論]小鄭認為固體酒精不是固態的酒精，她作出該判斷的理由是：

 

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[實驗探究Ⅰ]
取少量固體酒精置于蒸發皿中，用火柴點燃，固體酒精完全燃燒后，蒸發皿中殘余了少量白色固體．
[提出新問題]白色固體究竟是什么呢？
[查閱資料二]
由硬脂酸和氫氧化鈉反應生成的硬脂酸鈉作為凝固劑，酒精填充在硬脂酸鈉骨架間隙中，即可得到固體酒精．固體酒精在較高的溫度下燃燒可發生反應：
（1）硬脂酸鈉可完全轉化為硬脂酸和氫氧化鈉；
（2）硬脂酸和酒精均可完全燃燒生成二氧化碳和水．
[實驗探究Ⅱ]請你完成以下實驗報告．

序號	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①	用鉑絲蘸取該固體在酒精燈上灼燒．	火焰呈黃色	固體中含有Na+．
②	將該固體置于足量蒸餾水中．	固體全部溶解．	固體可溶于水．
③	取少量②所得溶液，向其中滴加紫色石蕊試液，并振蕩．	溶液變藍．	溶液為堿性．
④			該固體為NaOH和Na2CO3的混合物．

實驗結論：小鄭認為該白色固體為NaOH和Na₂CO₃的混合物．
[聯想與解釋]小鄭聯想到老師用玻璃導管將純凈的氫氣導出并點燃時，燃燒火焰為黃色，其原因可能是：

 

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[反思和評價]實驗完畢后，小鄭懷疑自己結論的可靠性，認為固體酒精燃燒后殘留固體還可能含有NaHCO₃．于是她又上網查找Na₂CO₃和NaHCO₃的有關資料，發現它們性質有一個明顯的差別：Na₂CO₃熱穩定性好，NaHCO₃受熱容易分解成Na₂CO₃、H₂O和CO₂．于是她最終確定：在[實驗探究Ⅱ]中獲得的結論是正確的，白色固體不會含NaHCO₃．那么你認為她的最終結論正確嗎？
你的觀點：她的最終結論

 

（填“正確”或“錯誤”）．
你的理由：

 

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Answer 1

分析：[得出結論]可根據酒精的熔點判斷，酒精的熔點很低，常溫下應該是液態的；
[實驗探究Ⅱ]要證明氫氧化鈉存在的方法是測定溶液顯堿性，碳酸鈉溶液也顯堿性，所以要先證明碳酸鈉的存在，并且把碳酸鈉除去，再證明氫氧化鈉的存在．
[聯想與解釋]結合前面的實驗現象分析，鈉離子燃燒時火焰呈黃色．
[反思和評價]根據碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性分析，碳酸氫鈉在高溫下易分解．

解答：解：[得出結論]結合酒精的熔點，固體酒精不是固態的酒精，因為酒精的熔點是-114.1℃，常溫它不可能以固態形式存在．
[實驗探究Ⅱ]：氫氧化鈉溶液顯堿性，通過測定溶液顯堿性來確定氫氧化鈉的存在．碳酸鈉溶液也顯堿性，會干擾氫氧化鈉的檢驗，所以應先檢驗碳酸鈉的存在，并將其除去，檢驗碳酸根離子用鈣離子，但不能混入氫氧根離子，可用過量的氯化鈣溶液，除去碳酸鈉，再滴入無色酚酞試液．
[聯想與解釋]小鄭聯想到老師用玻璃導管將純凈的氫氣導出并點燃時，燃燒火焰為黃色，其原因可能是：玻璃導管中的鈉元素（或鈉離子）造成的，因為鈉離子燃燒時呈黃色．
[反思和評價]因為Na₂CO₃熱穩定性好，NaHCO₃受熱容易分解成Na₂CO₃、H₂O和CO₂．小鄭最終的結論是正確的，因為即使固體酒精燃燒生成碳酸氫鈉，在酒精燃燒時的高溫條件下也會轉化成碳酸鈉．
故答案為：
[得出結論]她作出該判斷的理由是：酒精的熔點是-114.1℃，常溫它不可能以固態形式存在．
[實驗探究Ⅱ]請你完成以下實驗報告．

序號	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
④	取少量②所得溶液置于試管中，滴加過量氯化鈣溶液；待充分反應后，繼續滴加數滴無色酚酞試液	有白色沉淀生成， 溶液變紅

[聯想與解釋]其原因可能是：玻璃導管中的鈉元素（或鈉離子）造成的．
[反思和評價]
你的觀點：她的最終結論：正確．
你的理由：即使固體酒精燃燒生成碳酸氫鈉，在酒精燃燒時的高溫條件下也會轉化成碳酸鈉．

點評：檢驗混合物中的多種物質時，要注意檢驗的順序，同時要把影響后面物質檢驗的物質除去．同時要注意實驗的前后聯系，從實驗過程中獲取有用的信息．