Question

針對利用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的實驗，請結合如圖1所示的常用的儀器和裝置．回答有關問題：

（1）配制溶液：若配制60g溶質質量分數為5%的雙氧水溶液，需要30%的雙氧水溶液　　g，需要加入水的體積為　　ml．在量取水的操作中，當水面接近所需刻度時，應改用　（填儀器名稱）加水至所需刻度．

（2）貼標簽：將配制好的溶液裝入試劑瓶中，請在如圖2所示的標簽內填入試劑瓶所貼標簽的內容．

（3）選儀器：用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，該反應的化學方程式是　2H₂O₂2H₂O+O₂↑　．其發生裝置和收集裝置可選擇上圖中的　　（填序號）組合．從所選的裝置組合中選擇一種儀器，寫出它的名稱　　．簡要說出它的用途：　　．

（4）實驗步驟：

①檢查氧氣發生裝置的　　．

②先往容器中裝入固體粉末，具體的操作方法是　　，再裝入液體試劑．

③收集氣體，并用帶火星的木條來驗滿．驗滿的方法是利用氧氣具有　　的性質．

④回收處理：把氧氣發生裝置容器內的殘留物經　　（寫操作名稱）洗滌、干燥回收二氧化錳．

Answer 1

分析：

（1）根據溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數，加入溶劑的質量=溶液的質量﹣30%的雙氧水溶液的質量，量取水時接近刻度線時要用膠頭滴管定容； （2）據配制的溶液填寫標簽； （3）據實驗室制取氧氣的反應原理書寫方程式；并據反應物的狀態和反應條件選擇儀器、據氧氣的密度選擇收集方法；了解常用儀器的名稱和用途進行解答； （4）實驗開始要檢查裝置的氣密性；加入固體粉末狀藥品要將藥品送入試管底部，防止沾到試管壁上；氧氣具有助燃性，據此驗滿；過濾是除去不溶性固體的方法．

解答：

解：（1）若配制60g溶質質量分數為5%的雙氧水溶液，需要30%的雙氧水溶液是=10g，需要水的質量是60g﹣10g﹣50g，合50mL，在量取水的操作中，當水面接近所需刻度時，應改用膠頭滴管滴加至所需刻度； （2）配制的溶液是5%的雙氧水溶液； （3）雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，方程式是：2H2O22H2O+O2↑；該反應不需加熱，屬于固液常溫型，故選擇裝藥品的試管，固定試管的鐵架臺，單孔塞或有分液漏斗的雙孔塞，取二氧化錳的藥匙，氧氣的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，故可選ABCFI或ACEFI組合制取氧氣；試管可用來作為少量試劑的反應容器； （4）①實驗開始要檢查裝置的氣密性，防止漏氣，收集不到氣體； ②往容器中裝入固體粉末，具體的操作方法是用藥匙將二氧化錳粉末送入試管底部，然后將藥匙用干凈的紙擦干凈； ③驗滿的方法是利用氧氣具有支持燃燒的性質，將帶火星的木條放于集氣瓶口，觀察是否復燃； ④雙氧水分解生成水，二氧化錳不溶于水，故可把氧氣發生裝置容器內的殘留物經過濾、洗滌、干燥回收二氧化錳； 故答案為：（1）10；50；膠頭滴管； （2）； （3）2H2O22H2O+O2↑；ABCFI或ACEFI；A：試管；用來作少量試劑的反應容器（合理均可）； （4）①氣密性；②用藥匙將二氧化錳送入試管底部；③支持燃燒；④過濾．