Question

（5分）金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。
（1）鐵鍋炒菜是利用金屬的　 　性。
（2）金屬腐蝕造成資源浪費(fèi)。鐵生銹的條件是　 　。防止自行車(chē)生銹的措施是　 　（寫(xiě)出一種即可）。
（3）工業(yè)上用無(wú)砷鋅（主要成分有鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸鉛）制取高純鋅，其生產(chǎn)流程如下圖所示。
資料：硫酸鉛（PbSO₄）能溶于熱的稀硫酸，氫氧化鐵難溶于水。

步驟①中稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　，濾渣C的成分是　 　。

Answer 1

（1）導(dǎo)熱 （2）潮濕的空氣  刷漆或涂油等      
（3）Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑     一定含有Cu和Pb，可能含有Fe

：（1）鐵鍋炒菜是利用金屬的導(dǎo)熱性；
（2）鐵在潮濕的空氣中容易生銹，所以要防止生銹應(yīng)該隔絕空氣或是水，故可以采取刷漆或涂油等方法防止鐵生銹；
（3）將無(wú)砷鋅加入稀硫酸中加熱后，其中鋅要和稀硫酸反應(yīng)，而其它各物質(zhì)都能夠溶于稀硫酸中，然后向其中加入鋅粒，那么鋅粒將會(huì)和硫酸銅、硫酸鉛以及硫酸亞鐵反應(yīng)，由于金屬總是把最不活潑的金屬最先置換出來(lái)，所以最先置換出來(lái)的是銅，然后是鉛，最后再置換出鐵，而最后一步中得到了氫氧化鐵，所以可以判斷在溶液中還含有硫酸亞鐵，而沒(méi)有其他物質(zhì)，所以可以判斷在濾渣C中一定含有銅和鉛，可能含有鐵．
故答案為：（1）導(dǎo)熱；
（2）潮濕的空氣；刷漆或涂油等；
（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；一定含有Cu和Pb，可能含有Fe．