Question

【題目】在某過氧化氫溶液中，氫元素和氧元素的質量比為2：17，現向38g該溶液中加入1g二氧化錳，充分反應生成氧氣的質量為（ ）
A.2g
B.3.2g
C.8.4g
D.17g

Answer 1

【答案】A
【解析】解：某H2O2溶液中H、O的質量比為2：17，則38g雙氧水溶液中氫元素質量為：38g× =4g，根據過氧化氫分解的化學方程式可以知道，過氧化氫完全反應后生成水和氧氣，該過程中氫元素的質量沒有改變；所以反應后水的質量為：4g÷ =36g，所以根據質量守恒定律可以知道生成氧氣的質量為 38g﹣36g=2g．

故選A．

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解質量守恒定律及其應用的相關知識，掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏．