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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
13.水是人及一切生物所必需的,為了人類和社會經濟的可持續發展,我們應該了解一些有關水的知識.請你回答:
(1)天然水中含有許多雜質,可利利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化,其中凈化程度最高的方法是蒸餾;若過濾后所得濾液仍然渾濁,其可能原因是濾紙破損、液面高于濾紙的邊沿等.
(2)硬水給生活和生產帶來很多麻煩,生活中常用來區分硬水和軟水,生活中常用煮沸的方法來降低水的硬度.
(3)電解一定量的水時,當正極產生的氣體為8mL,則負極產生的氣體體積為16mL.
(4)從資源角度看:水是寶貴的自然資源,如圖是凈化河水的簡易裝置,下列說法錯誤的是C
A.水是一切生命活動不可缺少的物質
B.利用這個凈化水的裝置不可以把硬水軟化
C.此裝置中活性炭只起到過濾的作用
D.利用此裝置凈化得到的水還不能作為飲用水.

分析 (1)根據蒸餾可以得到幾乎純凈的水、過濾的注意事項進行解答;
(2)區分硬水和軟水常用的方法是用肥皂水,根據日常生活軟化硬水的方法進行解答;
(3)根據通電電解水負極生成的氣體是氫氣,正極生成的氣體是氧氣,二者體積比為:2:1進行解答;
(4)根據凈化水的方法進行解答.

解答 解:(1)蒸餾可以得到幾乎純凈的水,所以凈化程度最高的方法是蒸餾;若過濾后所得濾液仍然渾濁,其可能原因是濾紙破損、液面高于濾紙的邊沿等;故填:蒸餾;濾紙破損、液面高于濾紙的邊沿等.
(2)硬水和軟水的區別在于所含的鈣鎂離子的多少生活中常用煮沸的方法來降低水的硬度;故填:煮沸.(3)通電電解水負極生成的氣體是氫氣,正極生成的氣體是氧氣,二者體積比為:2:1,所以當正極產生的氣體為8mL,則負極產生氣體的體積為16mL;故填:16.
(4)A.水是一切生命活動不可缺少的物質,故正確;
B.利用在這個凈化水的裝置不可以把硬水軟化,故正確;
C.此裝置中活性炭只起到過濾的作用,還能起吸附作用,故錯誤;
D.利用此裝置凈化得到的水還含有可溶性雜質和細菌、病毒,所以還不能作為飲用水,故正確;
故選:C.

點評 本題難度不大,了解凈化水的常用方法、硬水與軟水的檢驗與轉化方法等是正確解答本題的關鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

3.將27.5g高錳酸鉀粉末加熱,完全反應后剩余固體物質的質量為17.9g,則生成氧氣的質量為(  )
A.9.6gB.12.6gC.6.6gD.14.9g

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

4.根據下列裝置,結合所學化學知識回答下列問題:

(1)寫出圖中標號儀器的名稱:①長頸漏斗;
(2)實驗室制取二氧化碳的文字表達式是碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳,選用A裝置制取氣體時,要求使長頸漏斗的下口伸入液面內的目的是防止氣體從長頸漏斗中散逸.如需隨時控制反應速率并節約藥品,發生裝置最好選用B;
(3)實驗室選用D裝置用高錳酸鉀制取氧氣,其反應的文字表達式為高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣.裝置D中的試管口應略向下傾斜的原因是防止加熱時產生的水蒸氣冷凝后倒流到試管底部,使試管炸裂;
(4)如用F裝置收集氧氣,判斷氧氣已經收集滿的方法是有大的氣泡從集氣瓶口一邊冒出;
(5)如果改用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣,反應的文字表達式為氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

1.用所學化學知識回答下列問題:
(1)檢驗一瓶無色無味的氣體是空氣還是氧氣的簡單方法:把燃著的木條分別伸入兩瓶無色氣體中,若木條燃燒的更旺,則是氧氣;若木條正常燃燒,則是空氣;
(2)用分子、原子的觀點解釋:
①走進花圃聞到花香分子是不斷運動的;
②體溫計中的水銀(汞)熱脹冷縮原子之間間隔隨溫度改變.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

8.用化學方程式表示:
①有黑色固體生成的化合反應:3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4(合理即可)
②生成物有三種的分解反應:2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑(合理即可)
③白熾燈的玻璃柱上涂有少量的紅磷:4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5
④鎂條在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和炭:2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

18.用化學用語填空.
(1)2個氮原子2N;                 
(2)金屬鐵Fe;
(3)地殼中含量最多的金屬元素Al;      
(4)氧化銅中銅元素顯+2價$\stackrel{+2}{Cu}$O;
(5)最輕的氣體H2;                
(6)2個水分子2H2O;
(7)氯元素Cl;                  
(8)四氧化三鐵化學式Fe3O4

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

5.實驗室中,利用下列裝置可以制取某些氣體,請回答下列問題.
(1)寫出帶標號的儀器的名稱:①試管,②長頸漏斗,③水槽.
(2)向氣體發生裝置內加入藥品前,應該進行的操作是檢查裝置的氣密性.
(3)小強同學想用高錳酸鉀粉末制取并收集一瓶純凈的氧氣,他應選擇上述裝置中的A 和C進行組裝,實驗時應在試管口放一團棉花,收集氧氣的合適時機是氣泡連續、均勻冒出時寫出該反應的表達式:高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣;能用排水法收集氧氣是因為氧氣不易溶于水,用排水法收集氧氣試驗結束時應先將導管從水槽中移出后熄滅酒精燈.
(4)用雙氧水制氧氣的化學反應表達式為過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣.有同學認為用雙氧水制氧氣比用高錳酸鉀制氧氣好,請你幫他說出一條理由不需加熱,節約能源(合理均可).
(5)若用盛滿水的F裝置收集氧氣,氧氣應從導管b(填a或b)通入.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

2.2016年世界環境日的主題是“改善環境質量,推動綠色發展”,下列做法不符合這一主題的是(  )
A.盡量選擇公共交通工具出行B.實驗用剩藥品直接排入下水道
C.自帶布帶購物D.使用清潔能源

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

1.過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體.在一次科技活動中,某化學興趣小組的同學將包有Na2O2固體的棉花放入了如圖1的實驗中,發現了高低不同的兩根蠟燭,下面的蠟燭先熄滅,上面的蠟燭后熄滅;同時也驚奇地發現棉花燃燒了起來.

(一).探究棉花燃燒的原因
(1)實驗中“下面的蠟燭先熄滅,上面的蠟燭后熄滅”的現象說明二氧化碳具有密度比空氣大、不能燃燒、不支持燃燒的性質.
(2)棉花為什么會燃燒呢?小組同學聯想起物質燃燒的相關知識,推理出棉花要燃燒,除了滿足“棉花是可燃物”這一條件,還另需滿足a:與氧氣接觸、b:溫度達到棉花的著火點兩個條件.
【提出問題】在上述實驗中是如何給棉花提供a和b這兩個燃燒條件的呢?
【查閱資料】在常溫下Na2O2和CO2能發生化學反應.
【設計實驗】經過討論后,小組同學設計了如圖2的實驗進行探究.
【實驗步驟】
①檢查整套裝置的氣密性;
②把相關的試劑放入對應的儀器內,并按圖2組裝整套實驗儀器;
③用力推動針筒的活塞,把稀鹽酸注入試管內;
④一段時間后,在P處放置一根帶火星的小木條,觀察現象.
【實驗現象】①無水硫酸銅沒有變藍色;②帶火星的小木條復燃;③飽和的澄清石灰水出現白色不溶物.
【實驗分析】①A裝置中發生的化學反應方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
②D裝置的燒杯內出現白色不溶物的原因是過氧化鈉和二氧化碳反應放熱,導致氫氧化鈣溶解度減小.
③為了保證進入D裝置的氣體中不含水蒸氣,小組設計的實驗裝置中B裝置的作用是吸收水蒸氣;C裝置的作用是檢驗二氧化碳中是否含有水蒸氣.
【得出結論】①“小木條復燃”說明Na2O2和CO2反應產生了氧氣,使圖1中的棉花滿足了燃燒條件a;②“飽和的澄清石灰水變渾濁”說明Na2O2和CO2反應要放出(填“吸收”或“放出”)熱量,使圖1中的棉花滿足了燃燒條件b.
請幫著完成過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【拓展延伸】興趣小組的同學用脫脂棉包住少量過氧化鈉(Na2O2),放在石棉網上.在脫脂棉上滴加幾滴水,發現脫脂棉也燃燒起來.說明過氧化鈉(Na2O2)還能與水反應.過氧化鈉(Na2O2)與水反應生成了什么?他們向盛有過氧化鈉粉末的試管中加入水,發現有氣泡,將帶火星木條伸入試管中,木條復燃,充分反應后,取試管中的少量溶液放入另一小試管中加入幾滴無色酚酞試液,液體變成紅色,說明溶液中有NaOH生成.
過氧化鈉與水反應方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
過氧化鈉久置于空氣中會變質產生氫氧化鈉和碳酸鈉兩種雜質.
(二).測定久置于空氣中的過氧化鈉樣品中過氧化鈉純度
【實驗過程】稱量156g樣品放在銅網中,按圖3示裝置組裝后(藥水瓶底部留有小孔),稱量儀器及藥品總質量,將銅網插入足量水中,反應完全后稱量儀器及反應后物質總質量.測得實驗數據如下表.
樣品質量裝置及藥品總質量裝置及反應后物質總質量
實驗數據156394g378g
【問題討論】
(1)藥水瓶中堿石灰的作用為吸收水蒸氣.
(2)本實驗測得過氧化鈉含量可能會偏小的原因是反應生成的氧氣不能全部排出.
(3)根據實驗數據計算:①生成氧氣16g.
②樣品中過氧化鈉的質量分數是50%.
(三)測定久置過氧化鈉樣品中碳酸鈉含量
【測定方案】

①如圖4所示,連接好裝置,檢查裝置氣密性;
②精確稱量一袋樣品質量置于燒杯中并加入適量水混合,再全部倒入燒瓶中,并在分液漏斗中加入足量稀鹽酸;
③將液面調節到量氣管的“0”刻度,并使兩邊液面相平,打開止水夾和分液漏斗活塞;
④反應結束后,再次調節量氣管兩邊液面相平,讀出氣體體積;
⑤計算樣品中碳酸鈉含量(CO2的密度為1.97g/L).
【問題討論】
(1)圖4中油層的作用為防止二氧化碳溶于水,用橡皮管將分液漏斗和燒瓶連接起來,其作用是使燒瓶和分液漏斗中的氣體壓強相等.
中和反應放熱,滴加稀鹽酸后,發生裝置中的中和反應的化學方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O,這個反應的發生可能使測定結果偏大(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
(2)若測得量氣管讀數為896ml,則實驗中選用的量氣管規格合適的是B(填字母序號)          
A、100ml     B、1L      C、2L
(3)步驟2中將樣品和水混合的目的是使過氧化鈉和水反應.

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