【題目】響水化工園區“3·21”保證事故后，生態環境部根據爆炸事故的污染特征，確定此次環境空氣應急監測指標為二氧化硫、氮氧化物以及苯、甲苯、二甲苯等有機污染。二甲苯（C8H10）是一種具有刺激性氣味、易燃、沸點為137℃~140℃，屬于低毒化學物質，下列對二甲苯的說法錯誤的是( )
A.二甲苯應該密封保存，并遠離火源
B.二甲苯中共有18個原子
C.二甲苯中碳、氫元素的質量比為48:5
D.二甲苯完全燃燒會生成二氧化碳和水
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【題目】如圖是無結晶水合物的固體甲和乙在水中的溶解度曲線，請根據該曲線圖回答下列問題：
（1）20°C時，150g水中溶解_________g甲物質恰好形成飽和溶液。
（2）現有60℃的乙的飽和溶液，與該溶液有關的量有：
A．水的質量
B．溶液中溶質的質量
C．溶液的質量
D．乙的質量分數
E.60℃時乙的溶解度
①保持溫度不變，將該飽和溶液稀釋，不變的量是______（填序號，下同）；
②如果將該飽和溶液降溫至20℃，不變的量是_____。
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【題目】可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一種。將一定量的R和氧氣置于一個密閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表：
物質 | R | 氧氣 | 二氧化碳 | 水 | 一氧化碳 |
反應前質量/g | m1 | m2 | 0 | 0 | 0 |
反應后質量/g | 0 | 0 | m3 | m4 | m5 |
下列敘述正確的是（ ）
①m1=1/9m4時，R是H2
②m1+m2=m3時，R是C或CO
③ m3:m4=11:9時，R是CH4或CH4O
④8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2
A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④
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【題目】通過晾曬海水或者煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發除去水分，得到粗鹽．粗鹽中含有多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質（泥沙等）．工業上以粗鹽為原料制取精鹽，其生產流程如圖所示．請回答下列問題：
（1）已知操作a、b、c中均含同一種操作，其名稱是_____．
（2）將足量稀鹽酸加入溶液C中，反應的化學方程式為_____（任寫一個）．
（3）在蒸發操作中，用玻璃棒攪拌的作用是_____．
（4）如果稱量Ⅰ中稱得粗鹽的質量為5g，稱量Ⅱ中稱得精鹽的質量為5.1g，則下列分析正確的是_____．
A 精鹽的產率一定為98.04%
B 精鹽的產率一定為102%
C 蒸發操作中可能有水分沒有蒸干
D 溶解操作中可能有粗鹽沒有溶解
E 除雜過程中有NaCl生成
（5）農業生產常用溶質的質量分數為10%～20%的氯化鈉溶液來選種．現將100g5%的氯化鈉溶液變成質量分數為20%的氯化鈉溶液，需要再加氯化鈉的質量是_____g．
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【題目】圖中是初中化學常見的六種物質，分別為單質、氧化物、酸和堿，共含H、O、S、Ca四種元素。它們之間的轉化關系如圖所示（“-”表示相互反應，“→”表示轉化），其中，B是常用的食品干燥劑、E是常見大氣污染物。
（1）B的俗稱______；
（2）B和E反應的化學方程式______；
（3）C和F反應的化學方程式______，屬于______反應，又稱______反應。
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【題目】如圖是一些初中化學常見的物質之間的轉化關系圖，其中A是紅棕色固體；B、C、E、F均是一種無色、無味的氣體；G的溶液為淺綠色；H可用于造紙、紡織、洗滌等。
請回答下列問題：
（1）物質C的化學式是_______________。
（2）寫出反應①的化學方程式是_______。
（3）反應③的現象為______________。
（4）寫出反應④的化學方程式是___________________。
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【題目】化學反應速率是衡量化學反應進行快慢的物理量，為了探究影響化學反應速率的因素，以過氧化氫分解為研究對象進行實驗。三個小組均可采用如圖裝置進行實驗,記錄收集 10mL 氧氣的時間,實驗室可供選擇的試劑有：2.5%、5%、10%三種濃度的 H2O2 溶液、MnO2、CuO、紅磚粉末。
（A 組）：探究催化劑對化學反應速率的影響
取 5mL10%H2O2 溶液,三次實驗分別加入 0.5gMnO2、紅磚粉末、CuO 進行實驗，記錄數據如下：
試劑 | MnO2 | 紅磚粉末 | CuO |
t（秒） | 10 | 60 | 20 |
由此可出結論：MnO2、CuO 對 H2O2 分解有催化作用，紅磚粉末無催化作用，某同學對該結論提出疑問。
補充對比實驗，操作為__________。結果：長時間（大于 100s），收集到很少量氣體。
更正結論：紅磚粉末 _____（選填“有”、“無”）催化作用，三者中 _____催化效率最高。
（B 組）：探究濃度對化學反應速率的影響
甲同學：取 10mL5%H2O2 溶液，加入 0.5gMnO2 為催化劑，進行實驗,記錄時間 t1。 乙同學：取 10mL2.5%H2O2 溶液，加入 0.5gMnO2 為催化劑，進行實驗，記錄時間 t2。 實驗結果 _____。
結論：當催化劑種類相同時，反應物的濃度越大，反應速率越快。
（C 組）：探究溫度對化學反應速率的影響。
取 10mL5%H2O2 溶液和 0.5gCuO 為催化劑進行實驗,兩次實驗分別將試管置于冰水浴和 50℃熱水浴記錄時間 t4、t5,且 t4>t5。
結論：當反應物濃度和催化劑相同時，____________。
綜上所述：①為了研究某一因素對化學反應速率的影響，必須控制外界其他因素相同.
②探究發現影響化學反應速率的因素有____。
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【題目】下列是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答：
(1)20℃時，A、B、C三種物質的溶解度大小關系是______；
(2)50℃時，向50g水中加入50g A固體，所得溶液中溶質的質量為_______g。
(3)下列說法不正確的是___________。
①將50℃時A、B、C的飽和溶液降溫到20℃，溶質質量分數從大到小的順序是B A=C
②將50℃的C的不飽和溶液變為飽和溶液，溶液質量、溶劑質量、溶質質量分數不一定發生變化
③A中含有少量的B可采用海水曬鹽的原理提純A
④50℃時，將等質量的A、B、C三種物質分別加水完全溶解配制成飽和溶液，A所需要的水最少
⑤分別將40℃時三種物質的飽和溶液降溫到20℃，A溶液中析出的晶體最多，C溶液中無晶體析出
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【題目】如圖，根據圖回答問題
（1）圖中標有①的儀器名稱是_____．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取并收集較純凈的氧氣，應選用的裝置是_____（填字母），反應的化學方程式為_____．
（3）已知二氧化氮是一種紅棕色氣體、密度比空氣大，易溶于水．用F裝置探究分子運動的實驗時，為了盡快觀察到實驗現象，上瓶裝_____，抽去兩瓶間的玻璃片，可以觀察到的現象是_____．
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