【題目】在氦氣、硝酸銨、甲烷、活性炭四種物質中，屬于最簡單有機物的是_______，可用來填充飛艇的是_______，可用作化肥的是_______，可用作冰箱除味劑的是_______ （填化學式）。
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【題目】（8分）“低鈉鹽”可以控制鈉的攝入量從而防治高血壓等疾病。制備“低鈉鹽”在食鹽中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl。國內某些生產廠家為改變“低鈉鹽”口味還會加入少量鎂鹽（僅限MgSO4或MgCl2)．
（1）測得某“低鈉鹽”樣品a中含有NaCl和KCl的質量分數均為50%。該樣品a的水溶液中，含量最多的離子是 （填離子符號）。
（2）探究某“低鈉鹽”樣品b中是否添加鎂鹽，以及添加的是何種鎂鹽（MgSO4或MgCl2中的一種）。
請設計實驗方案，完成下列表格。
限選試劑：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸餾水
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【題目】甲同學設計了如下實驗裝置驗證一氧化碳的部分性質并驗證產物。實驗時，在點燃B處酒精 燈之前先通入一氧化碳排出裝置中的空氣，然后繼續實驗。
①B中反應的化學方程式是 ，該反應的還原劑是 。
②實驗過程中，C中的現象是 ，D處點燃的目的是 。
③對該實驗的分析正確的是 （選填編號）
a、實驗結束時應先熄滅B處酒精燈
b、C中增加的質量與B中固體減少的質量相等
c、反應開始后通入0.1mol一氧化碳可生成0.1mol銅
d、反應結束后繼續通入一氧化碳的目的是防止銅被氧化
④甲同學認為A裝置用于證明一氧化碳不能和石灰水反應，乙同學認為省略A可達到同樣的目的，理由是 。
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【題目】（11分）（1）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO2的原理是 （寫化學方程式）,可選用下列裝置 （填序號）制CO2。設計B裝置時使用儀器a的目的是 。
（2）在反應裝置的殘液中加入Na2CO3溶液，溶液PH變化如圖所示（提示：氯化鈣溶液呈中性）：a點時，溶液中的溶質的化學式是 。bc段溶液pH一直為7的理由是 。滴入Na2CO3溶液的過程中觀察到的現象依次是 。
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【題目】（4分）在化學反應中，凡是元素化合價發生改變的反應，稱為氧化還原反應。配平這類化學方程式往往采用“化合價升降法”更方便快捷，即反應中元素“化合價升高總數=化合價降低總數”
例如：
具體配平步驟如下：
①“標變價”：找出化合價發生改變的元素，并標出改變前后的化合價。
②“列變化”：列出改變的價態數。
③“找倍數”：找出化合價升、降的最小公倍數3×4＝12，從而確定Al、MnO2的系數。
④“配系數”：再用觀察法，配平其它系數。
根據以上信息，結合已學知識，回答下列問題：
（1）HNO3中N元素的化合價為 價，NO2中N元素的化合價為 價。
（2）請配平下列化學方程式，（系數寫在方框里，所有系數必須填寫）
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【題目】（6分）結合下圖所示實驗裝置，回答下列問題。
（1）圖中b儀器的名稱：b 。
（2）如用A裝置制取氧氣，發生反應的化學方程式為： ；如用D裝置收集O2，應在氣泡 時開始收集。
（3）如用E裝置收集O2，則氣體應從 （填“c”或“d”）端通入。
（4）如選擇E裝置采用排水法收集O2，則氣體應從 （填“c”或“d”）端通入。
（5）實驗室制取二氧化碳改用C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體）代替B裝置的最大優點是 。
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【題目】（8分）氫氣燃燒能放出大量的熱，且生成物只有水，“氫能”將是未來最理想的新能源：
（1）下圖是工業上制備氫氣的微觀示意圖，其中不同的球代表不同的原子。下列說法正確的是 （填選項）。
A．反應前后共有4種原子
B．反應前后元素化合價都不變
C．化學變化中分子和原子均可再分
D．該化學反應中，甲、丁兩種分子的個數比是1∶1
（2）某化學家根據“原子經濟”的思想設計如下制備氫氣的反應步驟（反應條件略）：
①圖中Ⅰ、Ⅳ反應屬于復分解反應，寫出其中一個反應的化學方程式_______________；
②在整個流程中，循環利用的物質是_______________。
（3）科學家正致力于利用太陽能和水制取氫氣的研究（如圖），利用該方法獲得氫能的優點________。
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【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質的溶液度曲線。下列說法不正確的是
A．10℃時，甲和乙的溶解度相等
B．甲的溶解度受溫度影響比乙大
C．20℃時，將25g甲加入50g水中，可形成75g溶液
D．將30℃時甲的飽和溶液降溫至10℃，有甲的晶體析出
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A．水結冰后分子停止運動
B．氯化鈉晶體由氯化鈉分子構成
C．氫原子和氯原子保持氯化氫的化學性質
D．原子和離子都可以構成物質
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