Question

【題目】某化學興趣小組在探究鹽酸的化學性質，做了如下實驗：

(1)試管A中的現象是________，反應后試管B中一定有的陽離子是______(寫離子符號)。

(2)試管C中反應的化學方程式為___________。

(3)實驗結束后，小組同學將D、E兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成。同學們將燒杯內的物質進行過濾，對所得濾液的溶質成分進行探究。

【提出猜想】

甲同學猜想：NaCl； 乙同學猜想：NaCl、CaCl2；丙同學猜想：NaCl、CaCl2、HCl；

丁同學的猜想：NaCl和Na2CO3。

【查閱資料】NaCl、CaCl2溶液均呈中性

【交流討論】甲同學認為丙同學的猜想一定不正確。理由是____________。

【設計實驗】乙、丁兩位同學分別設計如下實驗驗證自己的猜想：

實驗方案	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
乙	取少量濾液于試管中，向其中滴加無色酚酞試液	無明顯現象	猜想正確
丁	取少量濾液于試管中，向其中滴加稀鹽酸	______	猜想正確

【反思評價】實驗結束后，甲同學認為_____(填“乙”或“丁”)同學的實驗結論錯誤，原因是_____________。

Answer 1

【答案】 溶液變為紅色 Fe2+ Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 產生的白色沉淀是碳酸鈣，碳酸鈣能和稀鹽酸反應，因此碳酸鈣和稀鹽酸不能共存 有氣泡產生 乙 若溶質只有氯化鈉，滴加無色酚酞試液時，酚酞試液也不變色

【解析】(1)A試管中，紫色石蕊溶液遇稀鹽酸變為紅色； B試管中，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應后試管B中一定有的陽離子是Fe2+；(2) 試管C中氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；(3)【交流討論】甲認為丙同學的猜想一定不正確，理由是：產生的白色沉淀是碳酸鈣，碳酸鈣能和稀鹽酸反應，因此碳酸鈣和稀鹽酸不能共存；【設計實驗】乙、丁兩位同學分別設計如下實驗驗證自己的猜想,實驗過程如下表所示：

實驗方案	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
乙	取少量濾液于試管中，向取中滴加無色酚酞試液	無明顯現象	猜想正確
丁	取少量濾液于試管中，向其中滴加鹽酸	產生氣泡	猜想正確

【反思評價】實驗結束后，甲認為乙同學的實驗結論錯誤，原因是：如果溶液中溶質只有氯化鈉，滴加無色酚酞試液時，酚酞試液也不變色。