Question

【題目】為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，某化學小組進行了如下實驗：

請回答下列問題：

（1）上述實驗過程中發生反應的化學方程式為_____；

（2）根據已知條件列出求解第一次所加的稀鹽酸中溶質質量(x)的比例式_____；

（3）此黃銅樣品中銅的質量分數為_____；

（4）用 36.5%的濃鹽酸配制 200g 上述稀鹽酸，所需濃鹽酸的質量為_____g；

（5）若將反應后的濾液蒸發掉 12.6g 水，所得不飽和溶液中溶質的質量分數為_____；

（6）欲將黃銅樣品中的銅轉化為銅鹽，可將過濾后所得固體洗滌、烘干，然后在空氣中加熱，充分反應，可得到氧化銅的質量是_____g，再經過某些反應及操作就得到了所 需銅鹽。

Answer 1

【答案】Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 87% 40 13.6% 108.75

【解析】

（1）黃銅是銅和鋅的合金，鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；故填：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；

（2）第一次所加的稀鹽酸生成氫氣的質量為：100g+150g-249.7g=0.3g

設第一次所加的稀鹽酸中溶質質量為x

x=10.95g

故填：；

（3）所用稀鹽酸的質量分數為：

設此黃銅樣品中鋅的質量為y，生成氯化鋅的質量為z，生成氫氣的質量為w

y=13g z=27.2g w=0.4g

此黃銅樣品中銅的質量分數為：

答：此黃銅樣品中銅的質量分數為87%。

故填：87%；

（4）設所需36.5%濃鹽酸的質量為a，則

a×36.5%=200g×7.3%

a=40g

故填：40；

（5）根據第三問求得生成氯化鋅的質量為27.2g，若將反應后的濾液蒸發掉12.6g 水，所得不飽和溶液中溶質的質量分數為：；

故填：13.6%；

（6）設生成氧化銅的質量為b

b=108.75g

答：可得到氧化銅的質量是108.75g。

故填：108.75。