Question

9．現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽已破損的過氧化氫溶液，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是34.4g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥后得濾渣2g．計(jì)算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量．
（2）瓶內(nèi)過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）可根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量差，就是生成氧氣的質(zhì)量．
（2）可根據(jù)求出氧氣的質(zhì)量，利用過氧化氫分解的化學(xué)方程式，求出過氧化氫的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣質(zhì)量即為反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量之差，（34g+2g）-34.4g=1.6g
答：生成氧氣的質(zhì)量為1.6g．
（2）設(shè)反應(yīng)前溶液中含溶質(zhì)過氧化氫質(zhì)量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$O₂↑+2H₂O
68                  32
x                   1.6g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{1.6g}$
解之得：x=3.4g
答：瓶內(nèi)過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為3.4g．

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，基本步驟是設(shè)出未知數(shù)、寫出配平的化學(xué)方程式、標(biāo)出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比、列出比例式、求解．