如圖是配制好的鹽酸溶液的標簽，請根據標簽上的文字信息，進行計算：
（1）該鹽酸溶液中溶劑質量為

g；
（2）某純堿樣品中含有少量氯化鈉．為測定樣品中碳酸鈉的質量分數，現稱取該樣品11g，放入燒杯中加水完全溶解后滴加上述配制的鹽酸溶液至完全反應，最后測得生成氣體的質量為4.4g．計算：
①純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（結果精確到0.1%）；
②用去鹽酸溶液的質量是多少g？

分析：（1）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，再根據溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得溶劑的質量．
（2）根據碳酸鈉和鹽酸反應的化學方程式，已知二氧化碳的質量為4.4g，可求出參加反應的碳酸鈉的質量和氯化氫的質量．從而求出純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．

解答：解：（1）根據題意，100g溶質質量分數為10%的鹽酸溶液中溶質的質量為：100g×10%=10g，所含溶劑的質量為100g-10g=90g．
（2）設碳酸鈉的質量為x，消耗掉的鹽酸溶液的質量為y
Na₂CO₃+2 HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 73 44
x y×10% 4.4g

106

4.4g

x=10.6g

y×10%

4.4g

y=73g
純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為

10.6g

11g

×100%=96.4%
答：①純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為96.4%
②用去鹽酸溶液的質量是為73g
故答案為：（1）90 （2）①96.4% ②73g

點評：本題難度不是很大，掌握溶液組成的有關計算、利用化學方程式進行計算的方法是正確解答本題的關鍵．

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標簽內容如圖所示，請你根據標簽上提供的數據解答下列問題：
（1）用40mL該濃鹽酸可以配制溶質質量分數為18.25%的鹽酸

g
（2）取13.8gR₂C0₃（R為未知金屬元素）固體完全溶于水得到100g溶液，加入一定質量溶質質量分數為34.2%的Ba（OH）₂溶液，恰好完全反應，過濾，得到沉淀的質量為19.7g．再向所得的濾液中滴入酚酞指示劑，溶液變紅，逐滴加入一定質量剛配好的鹽酸，溶液剛好變成無色．
①R₂C0₃發生反應的化學方程式為

②利用已知條件求解所加Ba（OH）₂溶液質量（x）的比例式為

③R的元索符號是

；
④加入鹽酸的質量為

；
⑤若向反應后所得溶液中加入127.7g水，則此時溶液中溶質的質量分數是

（指示劑的質量忽略不計）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?高淳縣二模）5月12日同學們進行了物理化學實驗考查．化學實驗有“實驗室制取二氧化碳氣體、收集和驗滿”和“配制50g6%的NaCl溶液”兩實驗供抽選．
【檢查藥品與儀器】小文同學抽到了“二氧化碳的制取、收集和驗滿”實驗．如圖是實驗桌上擺放好的該實驗所需的用品．

實驗前小文發現其中缺少了一種實驗儀器和一種藥品，請你寫出所缺儀器的名稱

鑷子

；所缺藥品是

稀鹽酸

；寫出該實驗反應的化學方程式：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
【實驗操作】如圖是小文實驗時的主要步驟，這些步驟的正確順序是

cabde

（填字母標號），其中操作有誤的是

（填字母標號），應該如何操作？

將燃著的木條放在集氣瓶口驗滿，看木條是否熄滅

．

【反思】氨氣極易溶于水，常溫常壓下1體積水可溶解700體積的氨氣，溶解時氨氣與水反應生成一水合氨，溶液顯堿性．氨氣的密度比空氣小．實驗室制氨氣的反應如下：2NH₄Cl（固體）+Ca（OH）₂（固體）

△

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O
（1）能否用實驗室制取二氧化碳的發生裝置制氨氣？

否

（填“能”或者“否”），理由：

該反應為固固加熱型制氣體的反應（或不是固液常溫型制氣體的反應）

．
（2）氨氣的收集方法是

向下排空氣法

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

根據如圖裝置回答有關問題：

（1）實驗室用氯酸鉀制取氧氣，選擇裝置A，在裝入藥品并固定好儀器后進行預熱，預熱的方法是

．
（2）實驗室制取二氧化碳時，實驗所用的稀鹽酸是用濃鹽酸來配制的，某同學在配制過程中量取濃鹽酸如右圖所示（其他操作均正確），則他所配得的溶液溶質質量分數會

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、密度比空氣大的有毒氣體，能溶于水生成亞硫酸，實驗室用亞硫酸鈉固體和稀硫酸在常溫下反應制取．現需要制取一瓶干燥的二氧化硫氣體，請從上圖A～G中選擇最佳的裝置進行組合，從左到右裝置的連接順序是①→

（填接口序號）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標簽內容如圖所示，請你根據標簽上提供的數據解答下列問題：
（1）用40mL該濃鹽酸可以配制溶質質量分數為18.25%的鹽酸g
（2）取13.8gR₂CO₃（R為未知金屬元素）固體完全溶于水得到100g溶液，加入一定質量溶質質量分數為34.2%的Ba（OH）₂溶液，恰好完全反應，過濾，得到沉淀的質量為19.7g．再向所得的濾液中滴入酚酞指示劑，溶液變紅，逐滴加入一定質量剛配好的鹽酸，溶液剛好變成無色．
①R₂CO₃發生反應的化學方程式為
②利用已知條件求解所加Ba（OH）₂溶液質量（x）的比例式為
③R的元索符號是；
④加入鹽酸的質量為；
⑤若向反應后所得溶液中加入127.7g水，則此時溶液中溶質的質量分數是（指示劑的質量忽略不計）．

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科目：初中化學 來源：2010年黑龍江省哈爾濱市中考化學模擬試卷（二）（解析版） 題型：解答題

實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標簽內容如圖所示，請你根據標簽上提供的數據解答下列問題：
（1）用40mL該濃鹽酸可以配制溶質質量分數為18.25%的鹽酸______g
（2）取13.8gR₂C0₃（R為未知金屬元素）固體完全溶于水得到100g溶液，加入一定質量溶質質量分數為34.2%的Ba（OH）₂溶液，恰好完全反應，過濾，得到沉淀的質量為19.7g．再向所得的濾液中滴入酚酞指示劑，溶液變紅，逐滴加入一定質量剛配好的鹽酸，溶液剛好變成無色．
①R₂C0₃發生反應的化學方程式為______
②利用已知條件求解所加Ba（OH）₂溶液質量（x）的比例式為______
③R的元索符號是______；
④加入鹽酸的質量為______；
⑤若向反應后所得溶液中加入127.7g水，則此時溶液中溶質的質量分數是______（指示劑的質量忽略不計）．

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