Question

實驗室有A、B、C、D、E五瓶失去標簽的溶液，所含溶質分別是HCl、H₂SO₄、NaOH、BaCl₂、CuSO₄中的一種．首先判斷出A為

CuSO₄

溶液，理由是

溶液呈藍色

．實驗小組同學又通過以下實驗進行鑒別：
實驗后觀察到：A、B混合產生藍色沉淀，A、C混合產生白色沉淀，C、D混合產生白色沉淀，其余均無明顯現象．由此判斷：B為

NaOH

溶液，C與D反應方程式為

BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl

，A與E能否發生化學反應，理由是

不反應，因為不符合復分解反應發生的條件

．

Answer 1

分析：首先根據硫酸銅溶液是藍色的，鑒別出硫酸銅；然后根據物質間的反應現象進行分析：能與硫酸銅反應生成藍色沉淀的是氫氧化鈉，硫酸銅可與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，氯化鋇又可與硫酸反應生成白色硫酸鋇沉淀，故D是硫酸，E是鹽酸，并依據復分解反應生成物中須有沉淀、氣體或水生成判斷硫酸銅和鹽酸能否發生反應．

解答：解：
五瓶溶液所含溶質分別是HCl、H₂SO₄、NaOH、BaCl₂、CuSO₄中的一種，由于硫酸銅溶液是藍色的，所以首先可鑒別出A是硫酸銅溶液；能與硫酸銅反應生成藍色沉淀的是氫氧化鈉，所以B是氫氧化鈉溶液；根據A、C混合產生白色沉淀，硫酸銅可與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，可知C是氯化鋇溶液；C、D混合產生白色沉淀，氯化鋇又可與硫酸反應生成白色硫酸鋇沉淀，故D是硫酸，E是鹽酸；硫酸銅和鹽酸不能發生反應，因為二者的生成物中無氣體、沉淀或水，不符合復分解反應的條件；
故答案為：
CuSO₄；溶液呈藍色；NaOH；BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl；不反應，因為不符合復分解反應發生的條件．

點評：本題考查了物質的鑒別，掌握物質的性質及相互之間的化學反應及現象是解答此類題目的關鍵．