Question

在某工業食鹽中除含有不溶性雜質外，還含有少量硫酸鈉，欲通過下列流程除去其中的雜質，得到純凈的氯化鈉晶體。試根據提問填空：

（1）操作a 的名稱是   。
（2）操作c 的名稱是    。
（3）若要將硫酸鈉除盡且不帶入新的雜質，則操作b的具體操作過程是：向溶液I中                         ，直至             為止。
（4）請寫出操作b發生反應的化學方程式              。

Answer 1

（1）過濾  （2）蒸發（或蒸發結晶） （3）逐滴滴加氯化鋇溶液（或加入適量氯化鋇溶液）  不再產生沉淀  （4）Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓

分析：（1）根據操作a前后物質的不同，可發現該操作把溶液中不溶性固體分離出來，從而判斷該操作；
（2）獲得晶體有降溫結晶和蒸發結晶兩種途徑，由于氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，因此可判斷獲得氯化鈉晶體的方法應為蒸發結晶；
（3）為除去硫酸鈉得到純凈的氯化鈉，應加入氯化鋇溶液除去硫酸鈉，為確定加入的氯化鋇恰好完全反應，可采取逐滴滴加并至沉淀不再產生為止；
（4）硫酸鈉與氯化鋇發生復分解反應，通過交換成分生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，據此寫出該反應的化學方程式．
解答：解：（1）操作a可把不溶于水的固體雜質從溶液中分離而除去，該操作應為過濾；
（2）由于氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，因此獲得氯化鈉晶體時應采取蒸發結晶的方法；
（3）利用硫酸鈉能與氯化鋇反應而得到氯化鈉，為將硫酸鈉除盡且不帶入新的雜質，則應逐滴滴加氯化鋇溶液至不再產生沉淀，則可達到除盡硫酸鈉時又不引入新的雜質；
（4）根據復分解反應交換成分的特點，硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓．
故答案為：
（1）過濾；
（2）蒸發（或蒸發結晶）；
（3）逐滴滴加氯化鋇溶液（或加入適量氯化鋇溶液），不再產生沉淀；
（4）Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓