【題目】A~H是初中化學常見的物質。已知A為黑色固體單質,G為紫紅色固體單質,B為紅棕色固體化合物,F為黑色粉末,H為藍色溶液,它們的轉化關系如下圖所示。請回答:
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(1)B的化學式為______________,F的化學式為_________________ 。
(2)寫出反應②的化學方程式_____________________________ 。
寫出反應③的化學方程式_____________________________ 。
(3)反應①~④中涉及的化學反應基本類型有___________、________ 。
【答案】 Fe2O3 CuO 方程式:略 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 化合 置換
【解析】根據所學知識和題中信息知,A為黑色固體單質,G為紫紅色固體單質,B為紅棕色固體化合物,F為黑色粉末,H為藍色溶液。A是碳,B是氧化鐵,C是二氧化碳,D是鐵,E是一氧化碳,F是氧化銅,G是銅,H是硫酸銅。(1)B的化學式為Fe2O3 ,F的化學式為CuO 。(2)反應②的化學方程式是CO2 +C
2CO . 反應③的化學方程式是Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 。 (3)反應①~④中涉及的化學反應基本類型有化合反應,置換反應。
點睛∶本題主要考查常見物質的性質和基本類型。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是實驗室制取氣體并驗證氣體性質的常用裝置,請按要求作答:![]()
(1)寫出圖中標號儀器的名稱:①______、②______.
(2)既能制取氧氣又能制取二氧化碳的裝置組合是______(填裝置序號),寫出用這套裝置制取氧氣的化學方程式:_____________________.
(3)實驗室制取二氧化碳應選用下列哪組藥品?______.
A.木炭與氧氣 B.石灰石與稀硫酸
C.碳酸鈉與稀鹽酸 D.大理石與稀鹽酸
(4)某同學將生成的二氧化碳通入F裝置,F裝置中的石灰水變______,反應的化學方程式為_____________________.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組的同學們以“稀硫酸與氫氧化鈉溶液能否發生反應”為課題進行了科學探究.同學們在燒杯中加入10mL稀硫酸.滴入幾滴酚酞試液,接著分兩次向燒杯中滴入氫氧化鈉溶液.第一次滴加幾滴氫氧化鈉溶液后,不斷攪拌,第二次繼續滴加氫氧化鈉溶液至過量.則第一次滴加氫氧化鈉溶液時,溶液中溶質(不考慮酚酞)的質量變化情況是__:第二次滴加氫氧化鈉溶液時觀察到的現象是__.由上述實驗同學們得出了稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發生反應的結論.
[提出問題]是否可以用其他試劑證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發生反應呢?
[甲組實驗]實驗過程如圖所示:現象:向a試管中滴加氫氧化鈉溶液時無明顯現象,再滴加幾滴硫酸銅溶液時出現藍色沉淀.結論:用硫酸銅溶液可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發生反應.
[乙組實驗]實驗過程如圖所示:現象:向b試管中滴加氫氧化鈉溶液時無明顯現象,再滴加幾滴氯化鋇溶液時出現白色沉淀.結論:用氯化鋇溶液可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發生反應.
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[交流評價]請你評價甲、乙兩組同學由實驗現象獲得的結論是否正確,并說明理由.
正確或錯誤 | 理 由 | |
甲組 | __ | __ |
乙組 | __ | __ |
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科目: 來源: 題型:
【題目】溶解是生活中常見的現象,不同物質在水中的溶解能力不同。
(1)下表是KNO3 、NaCl在不同溫度下的溶解度:
溫度(℃) | 0 | 20 | 30 | 40 | 60 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 110 |
NaCl | 35. 7 | 36. 0 | 36.3 | 36. 6 | 37.3 |
①20℃時,將40gNaCl放入100g水中,所得溶液的質量是_____________g;
②要除去KNO3中少量的NaCl應用的方法是_______________________;
③硝酸鉀和氯化鈉在t℃時的溶解度均為W,分析上表可推知,W的數值所在的最小范圍是____________________;
(2)用硫酸銅粉末進行如圖a、b、c所示的實驗,完成下列填空
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所得三種溶液中一定屬于飽和溶液的是________,溶質的質量分數由大到小的關系是____________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】化學課上教師演示了加熱炭粉(過量)和氧化銅混合物的實驗,課后課外活動小組同學對教師演示中獲得的灰紅色粉末樣品進行實驗。實驗裝置如下圖所示(圖中鐵架臺等裝置已略去,D中盛放的是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)。
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實驗主要原理:稱取樣品粉末W g,放入C中;D中裝入ag藥品;反應結束,冷卻后,稱量D中藥品質量為b g。樣品中銅的質量分數=[w-(b-a)×12/44]/w
請回答下列問題。
①主要實驗內容
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②實驗討論
裝置E中盛放的試劑是 ,其作用是 。
按上述實驗,得到銅的質量分數不精確,你認為是 (填:偏大、偏小、或不能確定),原因是 ,如果要得到了較正確的結果,對該裝置改進的方法是 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列四個圖象能正確反映實驗變化關系的是 ( )
A | B | C | D |
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常溫下,足量的鎂、鐵 分別同時放入少量等 質量、等質量分數的稀鹽酸中 | 敞口放置于空氣中 的濃硫酸或稀鹽酸 | 加熱KNO3、 Ca(OH)2的飽和溶液(不考慮溶劑的蒸發) | 少量的碳在密閉的集氣瓶中與氧氣完全燃燒 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4,為減少污 染并變廢為寶,某學習小組設計以下流程,擬從該廢水中回收硫酸亞鐵、金屬銅,并利用氨堿 法原理“制堿”。(除標注外,所加藥品或試劑均過量,部分產物及反應條件略去)
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回答下列問題:
(1)由步驟①可知Fe、Cu的活潑性由強到弱的順序是________________.
(2)若向步驟②所得的濾液中滴加1~2滴紫色石蕊試液,紫色石蕊變紅,溶液是______________.
(3)步驟⑤中加Na2CO3溶液的作用是___________。NaHCO3轉化成純堿的化學反應方程式為__________.
(4)“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨堿法制純堿中的重要反應。下列敘述正確的是________.
A.析出晶體后剩余溶液中只有一種溶質
B.該條件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大
C.析出晶體后的溶液為NaHCO3的不飽和溶液
D.在加壓條件下向獨辟蹊徑氨鹽水中通入CO2,能加速NaHCO3的生成
(5)該流程①~⑥中,發生了復分解反應的有___________。(填寫步驟編號)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】“綠色化學”是21世紀化學發展的主導方向,“綠色化學”要求從根本上消除污染,它包括“原料的綠色化”、“化學反應綠色化”、“產物綠色化”等內容。其中(化學反應綠色化)要求原料物質中所有的原子完全被利用且全部轉化入期望的產品中。下列反應中符合“化學反應綠色化”的是
A.用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣 B.工業上制取氧氣
C.2C2H4 + O2 → 2C2H40 D.天然氣燃燒生成二氧化碳和水
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