Question

【題目】化學興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗如圖。同學們觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒，發出耀眼的強光，產生的大量白煙彌漫到空氣中，最后在石棉網上得到一些白色固體。

（1）請寫出鎂條燃燒的化學方程式________：該反應屬于____反應（寫基本反應類型）。

（2）同學們通過稱量發現：在石棉網上收集到產物的質量小于鎂條的質量。有人認為這個反應不遵循質量守恒定律。你認為出現這樣實驗結果的原因可能是：___________。

（3）小紅按圖裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，還發現產物中有少量黃色固體。

（提出問題）黃色固體是什么？

（查閱資料）

①氧化鎂為白色固體；

②鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體；

③氮化鎂可與水劇烈反應產生氨氣，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

（做出猜想）黃色固體是Mg3N2

（實驗探究）請設計實驗，驗證猜想

實驗操作	實驗現象及結論
___________	___________

（反思與交流）

空氣中N2的含量遠大于O2的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產物MgO卻遠多于Mg3N2，合理的解釋是：____；

同學們又聯想到氫氣在氯氣中能夠燃燒，于是對燃燒條件又有了新的認識：______________.

Answer 1

【答案】 化合反應 生成的氧化鎂小顆粒(白煙)擴散到空氣中去了，使得生成物收集不全 取少量黃色固體于試管中,加入適量的水，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 試管中有氣體產生，濕潤的紅色石蕊試紙變藍，得出結論：黃色固體是Mg3N2 氮氣化學性質不如氧氣活潑 燃燒不一定需要氧氣參加

【解析】

鎂與氧氣在點燃的條件下反應生成氧化鎂，氮氣和鎂點燃生成氮化鎂。

(1)鎂與氧氣在點燃的條件下反應生成氧化鎂，化學方程式為，反應符合多變一，是化合反應。

(2)所有的化學變化都遵守質量守恒定律，鎂條燃燒是化學變化，遵守質量守恒定律，燃燒后質量減少的原因是生成的氧化鎂小顆粒(白煙)擴散到空氣中去了，使得生成物收集不全。

[實驗探究]根據題干信息,可將生成的固體物質放入水中,檢驗是否產生氨氣來進行判斷;具體實驗操作：將鎂條燃燒的產物放在一只試管中，加入少量的蒸餾水,然后將一濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察現象：若看到紅色的石蕊試紙變成藍色，說明黃色固體為氮化鎂。

實驗操作	實驗現象及結論
取少量黃色固體于試管中,加入適量的水,并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口	試管中有氣體產生,濕潤的紅色石蕊試紙變藍，得出結論:黃色固體是Mg3N2

[反思與交流]氧氣的化學性質比氮氣更活潑，鎂條更容易與氧氣發生反應。

氫氣在氯氣中可以燃燒，此反應中沒有氧氣參加,所以可以得出燃燒不一定需要氧氣參加。