Question

某化學(xué)興趣小組，在變質(zhì)的苛性鈉中，加入一定量的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，對(duì)所得“無(wú)色溶液”進(jìn)一步探究．
【提出問題】反應(yīng)后的溶液中含有哪些溶質(zhì)呢？
【猜想與假設(shè)】甲同學(xué)猜想：溶液中只含有NaCl一種溶質(zhì)；  乙同學(xué)猜想：溶液中含有NaOH、NaCl二種溶質(zhì)；
【交流與表達(dá)】甲同學(xué)猜想的理由是（1）

氫氧化鈉和碳酸鈉跟稀鹽酸恰好反應(yīng)，都生成氯化鈉

【反思與評(píng)價(jià)】請(qǐng)對(duì)乙同學(xué)的猜想做出評(píng)價(jià)：（2）

乙同學(xué)猜想不正確．氫氧化鈉存在碳酸鈉也應(yīng)存在

甲同學(xué)為了驗(yàn)證自己的猜想，取少量燒杯中剩余的無(wú)色液體于試管中，加入了少量的氯化鈣溶液，結(jié)果沒有看到明顯現(xiàn)象．請(qǐng)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)做出評(píng)價(jià)：（3）

甲同學(xué)設(shè)計(jì)不完整，此現(xiàn)象只能說(shuō)明沒有碳酸鈉不能證明鹽酸（HCl）是否存在

【解釋與結(jié)論】若通過實(shí)驗(yàn)證明甲同學(xué)的猜想是錯(cuò)誤的，則無(wú)色溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式應(yīng)該是（4）

NaCl、HCl

【歸納與總結(jié)】在分析化學(xué)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時(shí)，需要考慮的物質(zhì)是（5）

生成的物質(zhì)和剩余的反應(yīng)物（可溶的物質(zhì)）

CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
Ca（OH）₂微溶，可能未溶解完；溶液從無(wú)色變白色．只能說(shuō)明含CaCO₃，不能證明只有CaCO₃反應(yīng)一定生成NaOH；固體中有Ca（OH）₂，則溶液為Ca（OH）₂的飽和溶液，Na₂CO₃．

Answer 1

分析：運(yùn)用氫氧化鈉、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)解答該題，另外還要結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論解答．如：氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，故甲同學(xué)的猜想理由是氫氧化鈉和碳酸鈉跟稀鹽酸恰好反應(yīng)，都生成氯化鈉．其余的類似．氫氧化鈉存在碳酸鈉也應(yīng)存在（或鹽酸應(yīng)先跟氫氧化鈉反應(yīng)后與碳酸鈉反應(yīng)或即使鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，也會(huì)被氫氧化鈉吸收，生成碳酸鈉），故乙同學(xué)猜想不正確．

解答：解：氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，故（1）答案：甲同學(xué)的猜想理由是氫氧化鈉和碳酸鈉跟稀鹽酸恰好反應(yīng)，都生成氯化鈉
（2）鹽酸應(yīng)先跟氫氧化鈉反應(yīng)后與碳酸鈉反應(yīng)或即使鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，也會(huì)被氫氧化鈉吸收，生成碳酸鈉，故（2）答案：乙同學(xué)猜想不正確．氫氧化鈉存在碳酸鈉也應(yīng)存在（或鹽酸應(yīng)先跟氫氧化鈉反應(yīng)后與碳酸鈉反應(yīng)或即使鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，也會(huì)被氫氧化鈉吸收，生成碳酸鈉）．
（3）從反應(yīng)的物質(zhì)的量的角度考慮，若鹽酸有剩余則會(huì)含有氯化鈉和氯化氫．故（3）和（4）得到答案．（3）答案：甲同學(xué)設(shè)計(jì)不完整，此現(xiàn)象只能說(shuō)明沒有碳酸鈉不能證明鹽酸（HCl）是否存在．
（4）答案：NaCl、HCl；
由以上的探究總結(jié)出（5）答案：生成的物質(zhì)和剩余的反應(yīng)物（可溶的物質(zhì)）．
故答案為：【交流與表達(dá)】（1）氫氧化鈉和碳酸鈉跟稀鹽酸恰好反應(yīng)，都生成氯化鈉
【反思與評(píng)價(jià)】（2）乙同學(xué)猜想不正確．氫氧化鈉存在碳酸鈉也應(yīng)存在
（3）甲同學(xué)設(shè)計(jì)不完整，此現(xiàn)象只能說(shuō)明沒有碳酸鈉不能證明鹽酸（HCl）是否存在
【解釋與結(jié)論】（4）NaCl、HCl
【歸納與總結(jié)】（5）生成的物質(zhì)和剩余的反應(yīng)物（可溶的物質(zhì)）

點(diǎn)評(píng)：本題對(duì)探究實(shí)驗(yàn)分步進(jìn)行了考查，必須全面分析實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的反應(yīng)情況，關(guān)鍵看誰(shuí)有剩余．