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10．下列過程中的質量變化問題不能用質量守恒定律來解釋的是（　　）

	A．	24克鎂帶在氧氣中完全燃燒后得到的固體質量為40克
	B．	480克木柴在空氣中完全燃燒后剩余固體質量為36克
	C．	20克食鹽完全溶解于100克水后得到鹽水質量為120克
	D．	100克過氧化氫溶液完全分解后得到96.8克水和3.2克氧氣

分析質量守恒定律是物質在發(fā)生化學變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律，適用于化學變化；物質發(fā)生物理變化，則不適用于質量守恒定律來解釋；據(jù)此進行分析判斷．

解答解：A、鎂條燃燒后生成物的質量比鎂條的質量大，是因為鎂與氧氣反應生成氧化鎂，屬于化學變化，能用質量守恒定律解釋，根據(jù)化學方程式，24克鎂帶在氧氣中完全燃燒后得到氧化鎂質量為40克；
B、木柴燒后留下的灰比木柴輕，煤燃燒有二氧化碳氣體等生成，屬于化學變化，能用質量守恒定律解釋；
C、食鹽完全溶解于水為物理變化，不能用質量守恒定律解釋；
D、過氧化氫分解屬于化學變化，能用質量守恒定律解釋．
故選C．

點評質量守恒定律是物質在發(fā)生化學變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律，適用于化學變化，掌握化學變化和物理變化的判別是解題的關鍵．

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

20．A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖所示，下列分析不正確的是（　　）

	A．	t₁℃時，A、C兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等
	B．	t₂℃時，把50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質和溶液的質量比為1：3
	C．	將t₂℃時，A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t₁℃時，所得溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系是B＞C=A
	D．	將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒?/td>

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．我國古代將爐甘石（主要成分：ZnCO₃）、赤銅礦（主要成分：Cu₂O）和木炭粉為原料值得來黃銅（銅和鋅的合金，外觀似黃金），其生產流程如下：

回答下列問題：
（1）赤銅中銅元素的化合價+1
（2）操作X的名稱是研磨
（4）加熱時，發(fā)生的主要反應化學方程式為：①ZnCO₃$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$ZnO+CO₂↑；②2ZnO+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2Zn+CO₂↑；③2Cu₂O+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$4Cu+CO₂↑（赤銅和木炭粉反應）
（5）氣體A中，除二氧化碳外還有另一種生成氣體，它的化學式是CO，該氣體的用途是用作還原劑（寫一條）
（6）鑒別黃銅和黃金有多種方法，用灼燒法鑒別產生的現(xiàn)象及結論是實驗現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象，實驗結論：是黃金；
實驗現(xiàn)象：表面變成黑色；實驗結論：是黃銅．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．實驗室制備氣體可采用不同的裝置

（1）若用裝置一制取和收集某氣體，由此可推知①③（填序號）
①反應物都是固體  ②反應需要催化劑    ③氣體密度比空氣小  ④可用于制取和收集氧氣
裝置中不屬于玻璃儀器的是鐵架臺（寫一種）；
（2）重慶一中初三某化學興趣小組為探究O₂的性質，需制取幾瓶干燥或純凈的O₂，他們對裝置一進行改進，設計了裝置二．反應開始，用⑤收集第一瓶O₂時，需打開彈簧夾a、c，關閉彈簧夾b、d；用③收集第二瓶O₂時需D（填序號），…
A．打開彈簧夾c、d，關閉彈簧夾a、bB．打開彈簧夾b、d，關閉彈簧夾a、c
C．打開彈簧夾a、b、d，關閉彈簧夾cD．打開彈簧夾b、c、d，關閉彈簧夾a
（3）實驗室用裝置二制取和收集兩瓶CO₂，②中發(fā)生反應的化學方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，用③集氣時，瓶中液體應具備的性質是不能和二氧化碳反應，不能溶解二氧化碳；
（4）實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取H₂．打開彈簧夾a、b、d，關閉彈簧夾c，用裝置二（II）、（III）來完成，此時④相當于分液漏斗（填儀器名稱）的作用，收集時應對裝置（III）作的改進是：將集氣瓶口向下；
（5）比較裝置一，裝置二的優(yōu)點有①②③④⑤（填序號）
①便于制取較大量的氣體   ②便于控制反應的速率   ③便于儲存氣體，隨取隨用
④便于控制反應隨時發(fā)生，隨時停止        ⑤收集多瓶氣體時可減少氣體的逸散．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．用化學知識回答下列問題．
（1）赤鐵礦（含F(xiàn)e₂O₃）煉鐵的原理Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂（用化學方程式表示）．
（2）實驗時常用高錳酸鉀制取氧氣．
①寫出該反應的化學方程式．2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
②排水法收集氧氣結束時，要先把導管移出水面，再熄滅酒精燈．請解釋原因．先熄滅酒精燈，水槽中的水可能會倒吸入試管，使試管因驟然冷卻而炸裂．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖是從微觀角度認識物質變化的示意圖，請認真觀察分析圖片，并從微觀角度寫出一條可以從圖片中獲取的信息：在化學變化中分子可以再分，原子不可以再分（或化學變化分子的種類發(fā)生了變化，而物理變化分子的種類不變等）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．除去下列物質中所含的少量雜質，所用除雜試劑和提純方法都正確的是（　　）

選項	被提純物質	少量雜質	除雜試劑	提純方法
A	CO₂	CO	O₂	點燃
B	KCl	K₂CO₃	鹽酸	在混合物中加入鹽酸至不再產生氣泡，后蒸發(fā)
C	C粉	CuO	不需試劑	加熱至完全反應
D	Fe粉	Cu粉	鹽酸	在混合物中加入鹽酸至不再產生氣泡，后過濾

A．

B．

C．

D．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．已知某碘鹽的主要成分為氯化鈉和碘酸鉀（KIO₃）：
①氯化鈉含有的陰離子是Cl^-（用符號表示），KIO₃中I的化合價為+5．
②用試劑X測定該碘鹽中碘元素的含量，發(fā)生如下反應：
KIO₃+5X+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，推算X的化學式為KI．

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科目：初中化學 來源：2017屆湖北省老河口市九年級中考適應性考試化學試卷（解析版） 題型：信息分析題

如圖為兩種物質在不同溫度時的溶解度曲線。請回答：

（1）40 ℃時，將30 g KCl加入到50 g水中，充分溶解后所得溶液是_______溶液（填寫“飽和”或“不飽和”）；

（2）將20 ℃時KNO3和KCl的兩種飽和溶液升溫至60 ℃，則兩種溶液的溶質質量分數(shù)大小關系是：KNO3_______KCl（填寫“＞”、“＜”或“＝”）。

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