【題目】如圖是碘元素的部分信息及碘原子的結構示意圖，下列說法正確的是 （ ）
A.碘的相對原子質量為126.9g，原子核內質子數為53
B.碘原子核外共有53個電子，碘在周期表中位于第七周期
C.根據碘的原子結構示意圖可推測碘元素與氯元素的化學性質相似
D.碘元素屬于非金屬元素，碘原子在化學反應中容易失去電子
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【題目】寫出下列反應的化學方程式。
（1）地殼中含量最多的元素所形成的單質和鐵在點燃的條件下反應______________。
（2）請寫出焦炭(C)和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳的化學方程式______________。
（3）二氧化碳和水在光照的作用下反應生成氧氣和葡萄糖(C6H12O6)______________。
（4）能使如圖裝置中的氣球膨脹的分解反應______________。
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【題目】（1）請填寫下列表格
化學符號 | __________ | 5CH4 | ____________ | P2O5 |
表示的意義 | 硫離子 | ___________ | “五糧液”主要成分 | 數字2的意義： ______________ |
（2）我國科學家張青蓮教授主持測定的鋼等多種元素的相對原子質量已成為國際標準。根據圖1、圖2完成下列內容。
①銦屬于______（填“金屬”或“非金屬”）元素，其相對原子質量為_______.
②銦的化學性質與鋁的化學性質相似，原因是_______。銦元素在元素周期表中位于第___________周期。
（3）銦與氯氣（Cl2）反應生成氯化銦的微觀過程可表示為：
請將B框中的信息補充完整，你這樣補充的理由是___________________________。
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【題目】圖中A~E為初中化學常見純凈物，其中A是秸稈、雜草等廢棄物放在密閉空間內發酵產生的一種氣體，它們之間的轉化關系（“→"表示一種物質可生成另一種物質）如下圖所示。請回答下列問題。
（1） A物質的化學式是_____。
（2）若D在常溫下為液體，則D→B反應的化學方程式_____，該反應的基本類型是_____。
（3）若D和E組成元素相同，則D→E的反應的化學方程式為_____: E→D的轉化中可觀察到黑色固體變成紅色，則反應的化學方程式_____。
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【題目】科學探測發現月球貯存有一定數量的冰塵混合物、甲烷（化學式為CH4）和鈦鐵礦（主要成分FeTiO3）資源。人類有望利用月球上的水資源，并通過電解獲取氫氣為火箭提供燃料，獲取的氧氣可逐漸形成可供呼吸的大氣層，用來滿足植物和人類所需。下圖是根據科學家設想的有關人類利用月球資源的流程圖:
（1）得到凈化水的過程，需要加入吸附劑除去異味和色素，請填寫一種可作吸附劑的物質的名稱：_____。
（2）該流程圖中可循環利用的物質有_____。（寫化學式）
（3）根據流程信息分析，在上述生成甲烷和水的反應中，參加反應的CO和H2的分子個數比為：_____。
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【題目】天然氣作為清潔能源已成為我國現代化城市的首選燃料，LNG船是低溫運輸天然氣的專用船舶，被喻為世界造船“皇冠上的明珠”。某興趣小組的同學圍繞著船舶使用的金屬材料進行了研究。
（1）在焊接不銹鋼管道時，通常要使用氬氣作保護氣，這是因為氬氣的化學性質_________。
（2）金屬在海水中易生銹腐蝕（鐵生銹會得到紅棕色的固體）。造船工業為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕，通常在輪船外殼鑲嵌另外一種金屬。利用該金屬與鐵的活動性的不同，保護鐵不易被腐蝕。
（研究課題1）一般情況下，兩種活動性不同的金屬在潮濕的環境中接觸時，哪種金屬先被腐蝕呢？
（實驗設計1）將打磨后的金屬片進行如圖所示的實驗，
放置一段時間后將觀察到的現象及分析填入下表：
現象 | 分析 |
甲中：鋁片表面出現灰白色物質，鐵片表面幾乎沒有明顯現象。 | 鋁與鐵在潮濕的環境中接觸，鋁首先被腐蝕。 |
乙中：鐵片表面出現___________，銅片表面幾乎沒有明顯現象。 | 鐵與銅在潮濕的環境中接觸，鐵首先被腐蝕。 |
（得出結論）一般情況下，兩種活動性不同的金屬在潮濕的環境中接觸時，活動性較___________（填“強”或“弱”）的金屬首先被腐蝕。
（知識應用）造船工業為避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕，通常在輪船外殼鑲嵌的金屬是_____（填編號）
A 銀塊 B 銅塊 C 錫塊 D 鋅塊
（3）LNG船還使用了大量的鋅銅合金。
（研究課題2）測定鋅銅合金中鋅、銅的質量分數
（實驗設計2）進行如圖所示的實驗。
①圖中量氣管和水準管可用來測量氣體體積，為準確測量氫氣的體積，在讀取量氣管中液面讀數的過程中，應注意________（填字母）。
A 讀數時視線與凹液面最低處相平
B 讀數前應上下移動水準管，待兩管液面相平再讀數
C 保持水準管靜止，待水準管中液面不再上升時再讀數
②實驗前，將已經打磨過的塊狀鋅銅合金加工成碎屑，其目的是：________。
③實驗操作步驟：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再次檢查裝置的氣密性，記錄量氣管的液面位置為5mL，由A向B滴加足量試劑，待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄量氣管的液面位置為85mL；將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，用電子天平稱其質量為0.416克。
（數據處理）該實驗條件下，氫氣的密度是0.09gL-1。根據上述的數據計算鋅銅合金中銅的質量分數_______。（請寫出計算過程）
（誤差分析）如果操作規范，計算正確，但通過本方案測出的銅的質量分數計算值總是低于真實值，其主要原因是：____________。
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【題目】在濃硫酸的催化作用下，固體草酸（H2C2O4）受熱分解生成碳的氧化物和水。某課外興趣小組對生成物中碳的氧化物種類等問題進行了如下探究：
（提示）①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；②NaOH易溶于水；③濃硫酸能吸水;④氧化鐵為紅色粉末，鐵粉為黑色固體。
（提出問題）生成物中有哪幾種碳的氧化物？
猜想1 | 猜想2 | 猜想3 |
只有CO | 只有CO2 | ______ |
（設計實驗）興趣小組同學設計了如下實驗：
（實驗探究）
（1）觀察到_____裝置（填字母）中的澄清石灰水變渾濁，證明草酸分解有CO2氣體生成。該裝置中發生反應的化學方程式為____________。C裝置中作用是________
（2）觀察到：①C裝置中_________________ ，F裝置中_____________；
②E裝置中出現________的現象。
上述現象都能分別證明草酸分解的氣體中含有CO。其中E裝置中發生反應的化學方程式為_________。
（實驗結論）猜測3成立。
（拓展與反思）
（1）裝置末端酒精燈的作用是____；
（2）若B裝置沒有把二氧化碳氣體完全吸收，可能的一條原因是_______；
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【題目】現有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中不正確的是
A.相對原子質量：乙>丙>甲B.生成氫氣的質量：甲>乙>丙
C.金屬活動性：乙>甲>丙D.消耗硫酸的質量：乙>甲>丙
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【題目】如圖所示，回答下列關于測定空氣中氧氣含量實驗的問題：
（1）寫出紅磷燃燒的化學方程式。_______________
（2）實驗完畢，若進入集氣瓶中水的體積不到容積的
，你認為導致這一結果的原因可能有哪些？（答一條即可）_______________
（3）做此實驗，對反應物有何要求？對生成物有何要求？_______________（答一條即可）
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