Question

某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定樣品的純度，做如下實驗：準(zhǔn)確稱取樣品12.0g，向其中加入57.9g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生氣體4.4g，求：純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）

Answer 1

分析：根據(jù)生成二氧化碳氣體的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量，進而可計算出純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)12g純堿樣品中含Na₂CO₃的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
 x                   4.4g

106

44

=

x

4.4g

     x=10.6g
純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

10.6g

12.0g

×100%≈88.3%
答：純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是88.3%．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．