Question

鹵水（提取食鹽后的母液）含有MgCl₂、NaCl、MgSO₄、KCl．從鹵水中提取KCl固體，采用下列方法：
（1）將鹵水加熱到60℃以上蒸發(fā)水分就逐漸析出晶體A，濾出晶體得到母液R，根據(jù)下圖所示溶解度曲線，晶體A中主要成分是______．
（2）將母液R降溫（降到30℃以下）析出晶體B，則晶體B主要成分是______．
（3）將析出的晶體B，用一定量的冷水洗滌，就可以得到較純的KCl固體，理由是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）加熱時(shí)析出晶體，說明該晶體溶解度隨溫度的升高高而降低．
（2）降溫時(shí)析出晶體，說明該晶體溶解度隨溫度的降低而降低．
（3）比較溫度較低時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度大小，溶解度小的物質(zhì)就會析出．
解答：解：（1）觀察溶解度圖象，當(dāng)溫度大于60℃，隨著溫度的升高，MgSO₄的溶解度反而下降，NaCl的溶解度一直比較低．所以這兩種物質(zhì)就會結(jié)晶析出；
（2）降溫時(shí)析出晶體，說明該晶體溶解度隨溫度的降低而降低；從圖象可以看出，MgCl₂和KCl隨著溫度的降低而下降，將母液R降溫（降到30℃以下）析出晶體B主要是MgCl₂，KCl；
（3）降溫時(shí)析出晶體，說明該晶體溶解度隨溫度的降低而降低；從圖象可以看出，在溫度較低時(shí)，MgCl₂的溶解度大于KCl的溶解度；所以冷水洗滌時(shí)較純的KCl固體就會析出．
故答案為：（1）NaCl，MgSO₄（2）MgCl₂，KCl（3）低于30℃時(shí)，MgCl₂的溶解度大于KCl的溶解度，所以，用一定量冷水淋洗析出的晶體是較純的KCl晶體．
點(diǎn)評：學(xué)會分析溶解度圖象的方法，并且理解升溫或者降溫時(shí)結(jié)晶析出的條件是解題的關(guān)鍵．