Question

【題目】某固體由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的幾種離子構成，取一定質量的該固體樣品，進行如下實驗：

①將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液過濾，得到白色沉淀和無色濾液。

②在白色沉淀中加入過量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并產生氣泡。

③在無色濾液中滴加AgNO3溶液產生白色沉淀。

由此推斷該固體中一定含有的離子是（　　）

A.Na+、CO32﹣、SO42﹣

B.Na+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣

C.Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣

D.Cu2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣

Answer 1

【答案】A

【解析】

將固體溶于水得無色透明溶液，說明不含銅離子；加入足量BaCl2溶液，過濾后得到白色沉淀，說明固體中可能含有硫酸根離子、碳酸根離子等，說明原固體中不含鋇離子；在沉淀中加入過量稀硝酸，部分溶解，說明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即說明白色沉淀中含有硫酸鋇、碳酸鋇；濾液中含有過量的稀硝酸，在濾液中滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明生成了不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀，說明固體中存在氯離子，由于加入足量BaCl2溶液，無法確定原固體中是否含有氯離子；鋇離子和銅離子都不存在，故該固體中一定含有Na+、CO32﹣、SO42﹣，可能存在Cl﹣，一定不存在Ba2+、Cu2+。故選A。