Question

【題目】實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是氧化鈣和固體氫氧化鈉的混合物，易與空氣中的水蒸氣和二氧化碳反應而變質。某同學對一瓶久置的堿石灰進行了如下探究：

【猜想與假設】

猜想一：沒有變質，只含有氧化鈣和氫氧化鈉；

猜想二：部分變質；

猜想三：完全變質，含有______________和______________。

則氫氧化鈉變質的化學反應方程式是______________________________。

【進行實驗】

實驗如下圖所示：

【解釋與結論】

由操作②的現象判斷：猜想三______________（填“成立”或“不成立”）；由操作⑤⑥的現象判斷濾液中含有_____________，由此判斷猜想一不成立，得出結論。

【反思與評價】實驗室中堿石灰應該______________保存。

Answer 1

【答案】CaCO3(名稱也可)；Na2CO3 (名稱也可)；2NaOH+CO2= Na2CO3+ H2O ；不成立 ；Na2CO3 ； 密封

【解析】

試題分析：猜想三：因為氧化鈣與空氣中的水反應生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水；氫氧化鈉具有吸水性，也能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；氫氧化鈣和碳酸鈉也可以生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；若完全變質，則堿石灰中含有碳酸鈣和碳酸鈉；氫氧化鈉變質的化學反應方程式是2NaOH+CO2= Na2CO3+ H2O；【解釋與結論】因為加水后放出熱量，說明堿石灰中仍然含有氧化鈣或氫氧化鈉或二者都有，猜想三結論不成立；因為碳酸鈣不溶于水，濾液中操作⑤⑥能與鹽酸生成氣體并能與澄清石灰水產生沉淀的物質是碳酸鈉，猜想一不成立；猜想一和猜想三均不成立，則得出結論：猜想二成立：部分變質；【反思與評價】堿石灰能與空氣中的水、二氧化碳等物質反應，故應該密封保存