Question

【題目】實驗室中氯酸鉀樣品含有雜質，為了測定樣品中氯酸鉀的質量分數，取 10g 該樣品與 1g 二氧化錳混合加熱 t1 時間后（假設雜質不參加反應），冷卻，稱量剩余固體質量，重復以上操作，依次稱得加熱 t2、t3、t4 時間后剩余固體的質量，記錄數據如下表：

加熱時間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質量/g	10.04	9.08	8.12	8.12

（1）請問完全反應后產生氧氣的質量為_____g 。

（2）求該樣品中氯酸鉀的質量分數_____（要求寫出計算過程）。反應的化學方程式為：2KClO32KCl+ 3O2↑

Answer 1

【答案】2.88 73.5%

【解析】

（1）根據質量守恒定律可知，反應前后相差的質量為生成的氧氣的質量。并且二氧化錳是催化劑，在化學反應前后質量不變，則生成氧氣的質量為：10g+1g-8.12g=2.88g。故答案為：2.88；

（2）設參加氯酸鉀的質量為x。

解得x=7.35g

所以，該樣品的氯酸鉀的質量分數為：。