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工業上高溫煅燒石灰石制取生石灰，發生反應的化學方程式為：CaCO3CaO+CO2 ↑。若要制取2．8噸生石灰，至少需要含雜質10%（雜質不參加反應）的石灰石多少噸？（結果保留一位小數）
5．6噸

試題分析：關于含雜質的化學方程式的計算，要抓住混合物質量和純凈物質量的換算，因為化學方程式的物質代表的都是純凈物，所以代入的質量也應該是純凈物的質量，自然根據化學方程式中的質量關系計算出來的質量也是純凈物質量
解：設需要碳酸鈣質量為x
CaCO3CaO+CO2 ↑
100       56
x        2．8噸
100：56=x：2．8噸
∴ x=5噸
故需要含雜質10%（雜質不參加反應）的石灰石=5噸÷（1-10%）=5．6噸
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

一氧化碳能在高溫下還原鐵礦石中的氧化鐵,請你根據化學方程式進行計算：
用200t含氧化鐵80%的鐵礦石煉鐵，可煉出含鐵95%的生鐵多少噸？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某鋼鐵廠每天消耗4 000 t含Fe2O3 80%的赤鐵礦石，該鋼鐵廠理論上可日產含Fe 98%的生鐵質量是多少？(計算結果保留到0.1)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將某生鐵（鐵和碳的合金）樣品5．8克投入到100克稀鹽酸中恰好完全反應，剩余黑色不溶物0．2克，求該稀鹽酸的質量分數是多少？(相對原子質量H:12,  Cl:35．5,  Fe :56 )

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某化學興趣小組對一包干燥的紅色粉末組成進行探究，該紅色粉末可能由Cu 、Fe2O3兩種固體中的一種或兩種組成。
【提出猜想】紅色粉末可能是：①Cu      ②Fe2O3    ③Cu和Fe2O3
【查閱資料】（1）白色無水CuSO4遇水變藍
（2）Cu在FeCl3溶液中發生反應：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2
【實驗探究】
[甲組同學]：定性檢測該紅色粉末的物質組成
（1）小云取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，充分振蕩后觀察，發現固體全部溶解，得有色溶液。則猜想        一定不成立，其中一定發生反應的化學方程式為                 。
（2）小偉向小云得到的有色溶液中插入一根潔凈的鐵絲，反應充分后，觀察到                      
現象，得出猜想③成立。
[乙組同學]：定量測定該紅色粉末中氧化鐵的質量分數
實驗步驟：小晨稱取該紅色粉末5．0g裝入硬質玻璃管中，按下圖進行實驗。開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再高溫加熱使其充分反應。待反應完全后，停止加熱，仍繼續通CO氣體直至玻璃管冷卻。反應前后稱量相關物質的總質量（裝置內空氣中的水蒸氣、CO2忽略不計），其數據如下表：

   
反應前
反應后
Ⅰ
組
玻璃管和紅色粉末的總質量為48．3 g
玻璃管和固體物質的總質量為47．1 g
Ⅱ
組
洗氣瓶和瓶中所盛物質的總質量為258．6 g
洗氣瓶和瓶中所盛物質的總質量為261．9 g
 
【交流討論】
（1）在裝置A中先通CO氣體的目的是                                。A裝置中發生反應的化學方程式為                             。
（2）根據上述表格中的實驗數據計算：紅色粉末中氧化鐵的質量分數為            。
（3）從環保角度看上述裝置有嚴重不足之處。你認為應該如何改進？              。
【拓展延伸】對實驗后B裝置洗氣瓶內溶液做進一步探究
實驗步驟：小淵同學取該洗氣瓶內溶液54．4克（假設溶質只有碳酸鈉一種），逐滴加入稀鹽酸50克至無氣泡冒出為止，生成二氧化碳4．4克。試計算：
（1）加入稀鹽酸的溶質質量分數。
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2013四川達州）現有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示：

（1）當加入NaOH溶液質量為ag時，溶液中的溶質有             。
（2）求混合溶液中CuCl2的質量分數。
（3）求恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的總質量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1）鋅是人體不可缺少的微量元素，對兒童的生長發育起著重要的促進作用，成人每天只需要鋅13-15毫克，鋅缺乏，就會導致食欲減退，皮膚粗糙，兒童智力發育不良、發育遲緩以及貧血等。合理的補充鋅，可使白細胞作用增強，調整因生理老化帶來的免疫紊亂，發揮最佳免疫功能。同時，補鋅還可減弱細胞毒素的毒害，對人體抗御感染起重要作用。葡萄糖酸鋅可以應用到各類食品中，特別是在補鋅產品中因對人體副作用小、吸收性好的特點而被廣泛使用。下圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標簽，請根據標簽信息計算葡萄糖酸鋅中鋅元素的質量分數為多少？(要求列式計算，精確到0.1%)
（2）實驗室常用過氧化氫和二氧化錳來制取氧氣，若需制取氧氣9.6g,理論上需要質量分數為5%過氧化氫溶液多少g?(反應化學方程式:2H2O22H2O+O2↑)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

某鋼樣品的含碳量為0．6%（雜質元素不考慮），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，則該鋼樣品中Fe2C和Fe3C的質量分數（ω）范圍是（　　）
A．0.03%＜ω＜2%B．0.6%＜ω＜0.87%
C．2.48%＜ω＜3.6%D．6.2%＜ω＜9%

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

1.6克由碳、氫兩種元素組成的某化合物在氧氣中完全燃燒生成3.6克水，則同時生成二氧化碳的質量為（　　）
A．4.4克B．8.8克C．2.2克D．4.0克

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同步練習冊答案
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