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氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度(0⁰C～30⁰C)如下表所示:

	0⁰C	10⁰C	20⁰C	30⁰C
NaCl/g	35.7	35.8	36.0	36.3
Na₂CO₃·10H₂O/g	7.0	12.5	21.5	38.8

根據上表分析下列幾種說法: ①碳酸鈉晶體的溶解度受溫度影響較大 ②將含水各1OOg的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30⁰C降至O⁰C ，析出晶體的質量相等 ③氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度相等時所對應的溫度在2O⁰C～30⁰C之間 ④欲從含有少量NaCl雜質的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，應采取降低溶液溫度的方式。上述說法中，完全正確的一組是

( )

A．①② B．①②③

C．①③④ D．①②④

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

20、地球上物質種類千差萬別，但都有一定的規律可尋：
表一：硫酸的密度和溶質質量分數對照表（20℃）

表二：氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度對照表（0℃-30℃）

請你分析上述兩個表中的內容，并探究下列問題：
（1）由表一可得出的規律是：

溶質質量分數越大，溶液密度越大

．
（2）由表二可得出兩種物質溶解度差異的規律是：

有的物質（如NaCl）的溶解度隨溫度變化不大，而有的物質（如Na₂CO₃）的溶解度隨溫度升高而增大

．
（3）我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和碳酸鈉，那里的農民“冬天撈堿、夏天曬鹽”．試說明其中的道理：

因為Na₂CO₃的的溶解度隨溫度升高而增大，而NaCl的溶解度受溫度影響較小，因此冬天氣溫較低，析出的是Na₂CO₃晶體，而夏天氣溫高，當蒸發溶劑時，析出的主要是NaCl

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

9、氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：

	0℃	10℃	20℃	30℃
NaCl（g）	35.7	35.8	36.0	36.3
Na₂CO₃?10H₂O（g）	7.0	12.5	21.5	38.8

根據上表分析下列幾種說法：
①碳酸鈉晶體的溶解度受溫度影響較大；
②將含水各1OOg的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30℃降至O℃，析出晶體的質量相等；
③氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度相等時所對應的溫度在2O℃～30℃之間；
④欲從含有少量NaCl雜質的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，應采取降低溶液溫度的方式．
上述說法中，完全正確的一組是（　　）

A、①②

B、①②③

C、①③④

D、①②④

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科目：初中化學 來源： 題型：

（選作題）氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：

物質溫度	0℃	10℃	20℃	30℃
NaCl	35.7g	35.8g	36.0g	36.3g
Na₂CO₃?10H₂O	7g	12.5g	21.5g	38.8g

（1）從溶解度表中，我獲取的信息有：

氯化鈉的溶解度隨溫度的增加，變化不明顯

，

碳酸鈉晶體的溶解度隨溫度的升高而增大（或變化很明顯）

．
（2）要分離氯化鈉和碳酸鈉晶體的混合物，我設計的實驗操作步驟是：

溶解、冷卻熱飽和溶液（或降溫）、過濾、結晶（或蒸發或蒸發結晶）

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：

	0℃	10℃	20℃	30℃
NaCl（g）	35.7	35.8	36.0	36.3
Na₂CO₃晶體（g）	7.0	12.5	21.5	38.8

（1）根據上表分析，碳酸鈉晶體的溶解度隨溫度

．
（2）將含水各100g的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30℃降至0℃時，析出氯化鈉晶體的質量

（填“大于”“小于”或“等于”）碳酸鈉晶體的質量．
（3）欲從含有少量NaCl雜質的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，應采取

方法．
（4）20℃時，NaCl溶解于水的實驗數據如下表．則下列敘述正確的是

．

實驗序號	水的質量（g）	加入NaCl的質量（g）	溶液的質量（g）
①	10	2	12
②	10	3	13
③	10	4	13.6
④	10	5	13.6

A、①所得溶液中溶質質量分數為20% B、②中所得溶液是不飽和溶液
C、20℃時10g水最多能溶解4g NaCl D、③④溶液中溶質質量分數相等．

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科目：初中化學 來源： 題型：

12、氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（0℃～30℃）如表所示，根據表中數據分析，下列說法錯誤的是（　　）

A、碳酸鈉晶體的溶解度受溫度的影響較大

B、將等質量的氯化鈉和碳酸鈉飽和溶液從30℃降至0℃，析出相同質量的晶體

C、氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度相等時所對應的溫度范圍在20℃～30℃之間

D、除去碳酸鈉濃溶液中含有的少量氯化鈉，可用冷卻結晶法

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