Question

將 31.45 g 氯化鈉和氯化鋇組成的固體混合物溶解于足量水中，向所得溶液中滴加10.6%的碳酸鈉溶液，所加碳酸鈉溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖。

圖中恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是_____________；
生成沉淀的質(zhì)量為_(kāi)_____________；
求恰好反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

Answer 1

(1) B      (2) 19.7        (3) 22.35 g

試題分析：(1)根據(jù)題意，氯化鋇與碳酸鈉溶液反應(yīng)，生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，即二者接觸即反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，且隨碳酸鈉的不斷加入而沉淀的質(zhì)量不斷增大，直至氯化鋇完全反應(yīng)，沉淀質(zhì)量不再改變，而結(jié)合圖示可知，圖像中從B點(diǎn)開(kāi)始沉淀質(zhì)量不再增加，說(shuō)明恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是B。
(2) 根據(jù)圖象可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)所用碳酸鈉溶液質(zhì)量為100g，則參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為100g×10.6%=10.6g，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式中碳酸鈉與碳酸鋇之間的質(zhì)量比，可計(jì)算出生成沉淀碳酸鋇的質(zhì)量。
解，設(shè)反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀的質(zhì)量為x
BaCl₂  +  Na₂CO₃  =  2NaCl  +  BaCO₃↓
106                 197
10.6g                x
106:197=10.6g：x
解得，x=11.7g
(3)根據(jù)題意，完全反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，該氯化鈉包含兩部分：反應(yīng)生成的氯化鈉和原固體混合物中的氯化鈉；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，可分別求出生成的氯化鈉的質(zhì)量和反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量，再用固體混合物總量—氯化鋇的質(zhì)量=原氯化鈉的質(zhì)量，將兩份氯化鈉質(zhì)量相加，即可求出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量。
解：設(shè)反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的BaCl₂的質(zhì)量為z。
BaCl₂  +  Na₂CO₃  =  2NaCl  +  BaCO₃↓
208       106       117
z        10.6g     y
106:117=10.6g：y
208:106=z:10.6g
解得，y=11.7g，z=20.8g
所以，恰好反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量為=31.45g-20.8g+11.7g=22.35g
答：恰好反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量為22.35g。
點(diǎn)評(píng)：此題是關(guān)于化學(xué)方程式及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題，要求學(xué)生有較強(qiáng)的識(shí)圖能力和數(shù)據(jù)分析能力，解題的關(guān)鍵是根據(jù)圖像判斷出恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，從而找到所用碳酸鈉的質(zhì)量，然后依據(jù)已知量對(duì)未知的應(yīng)求量進(jìn)行求解計(jì)算即可；特別要注意的是，反應(yīng)后的溶質(zhì)氯化鈉包含兩部分：即反應(yīng)生成的氯化鈉和原固體混合物中的氯化鈉。