【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于棉紡、造紙業的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。
(1)亞氯酸鈉(NaClO2)在酸性溶液中生成HClO2而發生分解，分解的化學方程式：5HClO2═4X↑+HCl+2H2O。HClO2讀作____，其中氯元素的化合價為___；X的化學式___。
(2)以氯酸鈉(NaClO3)等為原料可以制備亞氯酸鈉。氯酸鈉受熱會分解，其生成物與氯酸鉀分解的生成物相似。除此以外，氯酸鈉與氯酸鉀還具有一些其它相似的化學性質。
①試寫出氯酸鈉受熱分解的化學方程式___。
②試分析氯酸鈉與氯酸鉀具有相似化學性質的原因___。(填字母)
A 都含氯元素 B 都含氧元素 C 都含ClO3- D 以上都是
【答案】亞氯酸 +3 ClO2 2NaClO3
2NaCl+3O2↑ C
【解析】
亞氯酸鈉（NaClO2）在酸性溶液中生成HClO2而發生分解，是亞氯酸根離子和氫離子結合生成亞氯酸，亞氯酸鈉受熱易分解；化合價的計算方法是化學式化合價代數和為零，氯酸鈉與氯酸鉀具有相似化學性質的原因是都含有氯酸根離子。
（1）亞氯酸鈉（NaClO2）在酸性溶液中生成HClO2而發生分解，分解的化學方程式： 5HClO2═4X↑+HCl+2H2O。HClO2讀作亞氯酸，設氯元素的化合價為x,根據化合物中各元素化合價代數和為零，則有（+1）×1+x×1+（-2）×2=0，則x=+3，根據質量守恒定律可知反應前后原子的種類和個數都不變，反應前氫、氯、氧的原子個數分別是5、5、10，反應后氯化氫分子和水分子中含有的氫、氯、氧原子分別是5、1、2，還差4個氯原子和8個氧原子需要X個分子提供，則X的化學式為ClO2。
（2）以氯酸鈉（NaClO3）等為原料可以制備亞氯酸鈉。氯酸鈉受熱會分解，其生成物與氯酸鉀分解的生成物相似。除此以外，氯酸鈉與氯酸鉀還具有一些其它相似的化學性質。根據氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，可知氯酸鈉受熱分解生成氯化鈉和氧氣，則
①氯酸鈉受熱分解的化學方程式為2NaClO32NaCl+3O2↑。
②氯酸鈉與氯酸鉀里面都有氯酸根離子， 故氯酸鈉與氯酸鉀具有相似化學性質的原因是都有氯酸根離子，故選C。
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【題目】假定有A、B兩種常見物質，可在一定條件下經一步反應轉化，關系如圖：
小健同學通過下列方式對A、B兩種物質進行檢測：
(1)試劑檢測法：若分別往A、B溶液中，滴入酚酞試液，試液都變紅，則A、B物質的化學式分別是____、____。
(2)元素質量分數法：若A、B是組成元素相同的兩種氧化物，且A物質中氧元素的質量分數小于B物質中氧元素的質量分數，寫出一個符合“A→B”的化學方程式____。
(3)溶解性應用法：KOH、K2CO3、KCl、KClO3四種物質溶解度曲線如圖所示：
若A、B為以上四種物質中的兩種，20℃時，在100g水中分別加入10gA、B物質充分溶解后，觀察到其中一種物質不能完全溶解，寫出一個符合“A→B”的化學方程式________。
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【題目】下列四個圖像不能正確反映其對應實驗操作的是（ ）
A. 等質量碳酸鈣分別與等體積等質量分數的稀鹽酸（足量）反應
B. 20℃時，向一定量不飽和的硝酸鉀溶液中加入過量的硝酸鉀晶體
C. 向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入 pH=2 的稀鹽酸至過量
D. 向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液
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【題目】甲和乙反應生成丙和丁的微觀示意圖如下，下列說法正確的是
A. 該反應前后分子的種類和數目一定不變 B. 該反應屬于置換反應
C. 甲物質中只含有碳、氫兩種元素 D. 甲的化學式可能為CH2O
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【題目】下列關于碳及其化合物的說法，正確的是( )
A. 固體二氧化碳叫“干冰”，可用于人工降雨
B. CO和CO2都能與NaOH溶液反應生成鹽和水
C. 反應CO+CuO
Cu+CO2說明CO和CO2都有還原性
D. 金剛石、石墨和C60由于碳原子排列方式不同，所以化學性質有很大差異
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【題目】分析、歸納、推理是學習化學的重要方法，請同學們根據下面微觀粒子反應(在水溶液中進行反應，水分子已省略)示意圖，分析解決下列問題。
(1)圖1所用到的稀硫酸是把10ml的濃硫酸和90ml的水混合而成的，但在混合后發現其體積少于100ml，試從微觀角度分析其原因：__。
(2)圖2發生反應的微觀實質是Ca(OH)2溶液中的__(填化學用語)與K2CO3溶液中的(填化學用語)發生反應__；
(3)從圖1、圖2、圖3可以發現，堿溶液中都含___(填化學用語)，因此它們具有相似化學性質。試分析圖1、圖2、圖3的反應中，屬于堿的共同性質的是__。(填圖序號)
(4)寫出一種既能與氫氧化鈣溶液又能與硝酸鈣溶液反應的物質：____(填化學式)。
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【題目】如圖為實驗室制取某些氣體的裝置圖：
（1）實驗室若選用A裝置來制取二氧化碳，該實驗過程中擬通過調節稀鹽酸加入的量來控制反應速率，可將長頸漏斗改為_____。若用E裝置來收集氣體，則請寫出檢驗二氧化碳集滿的方法_____。
（2）B裝置可用于實驗室制取氧氣，請寫出反應的化學方程式_____。
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【題目】某品牌純堿中含有雜質NaCl，化學興趣小組的同學進行了如下實驗探究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的關系如圖
（1）純堿恰好完全反應時，生成CO2的質量為 g
（2）計算該樣品中含雜質的質量分數是多少？（計算結果保留一位小數，下同）
（3）計算當鹽酸與純堿恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數是多少？
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【題目】“捕捉”廢氣中的二氧化碳，并用于制備甲醇的微觀示意圖如下，下列說法正確的是
A. 兩種反應物均為化合物
B. 甲醇分子的相對分子質量是32
C. 反應的方程式為
D. 生成的水中，氫元素和氧元素的質量比為2:1
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