Question

25、向CuCl₂和FeCl₂的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生．下列判斷正確的是（　　）
①濾液中一定含有MgCl₂，FeCl₂，CuCl₂；
②濾出的固體中一定含有銅，一定不含鐵和鎂；
③濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂；
④濾液中一定含有MgCl₂和FeCl₂，可能含有CuCl₂．

A、①②

B、②③

C、②④

D、③④

Answer 1

分析：本題可根據金屬活動順序及物質的化學性質，采用逐一驗證法進行解答，也可正向理論推斷；首先從濾出的固體不能和鹽酸反應可以對②③兩項進行判斷；其次從金屬活動順序及題中給的信息“一定量的鎂粉”進行判斷．

解答：解：根據金屬活動順序表知鎂比鐵活潑，鐵比銅活潑，所以加入鎂粉，首先鎂粉和氯化銅溶液反應，置換出單質銅，如果鎂粉足量可以再繼續和氯化亞鐵反應置換出鐵．
①氯化銅不一定有，因為當加入鎂粉恰好能和氯化銅反應完時，所以①不正確．
②、因為鎂粉首先要和氯化銅反應，所以生成物一定有銅，濾出固體不可能有鐵和鎂，因為二者和鹽酸反應有氣體生所以②正確．
③、濾出固體不可能有鐵和鎂，因為二者和鹽酸反應有氣體生成，所以③不正確．
④、因為鎂粉參與反應，所以濾液一定有氯化鎂，氯化亞鐵不可能參與反應，所以也一定有，當鎂粉少量時，氯化銅可能剩余，所以④正確．
故選C．

點評：本題主要考查了學生對金屬活動順序表的運用以及半定量（如一定量、過量、少量等）概念的理解和掌握．