Question

質量守恒定律是物質發(fā)生化學變化所遵循的一項基本規(guī)律。
（1）1774年，拉瓦錫將45.0份質量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質量的汞和3.5份質量的氧氣，反應前后各物質的質量總和沒有改變。
①該反應的化學方程式為                                    。
②從微觀角度解釋反應前后各物質的質量總和沒有改變的原因：
                                                                。
（2）為了驗證質量守恒定律，甲、乙、丙三位同學各做了一個實驗。
①甲同學測定的數(shù)據(jù)有：木炭和坩堝的總質量m g，木炭充分灼燒后的灰燼和坩堝的總質量n g，m和n的關系為m     n （選填“>”、“<”或“=”）。
②乙同學測定的數(shù)據(jù)有：銅片的質量x g，銅片充分加熱后的質量y g，x和y的關系為x     y（選填“>”、“<”或“=”）。
③丙同學測定的數(shù)據(jù)有：鐵釘、硫酸銅溶液和燒杯的總質量a g，鐵釘、硫酸銅溶液充分反應后的混合物和燒杯的總質量 b g，a和b的關系為a     b（選填“>”、“<”或“=”）。
④上述實驗所涉及的化學反應中，符合質量守恒定律的是           （選填“甲”、“乙”、“丙”）。

Answer 1

（1）①2HgO2Hg+O₂↑
②在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有改變
（2）①＞     ②＜     ③＝     ④甲、乙、丙

解析試題分析：（1）化學反應的本質是分子的破裂和原子的重新組合，在這一過程中，原子的種種類、數(shù)目、質量都不發(fā)和改變，故化學反應前后質量是守恒的。
（2）甲同學的實驗沒有將生成的二氧化碳氣體及參與反應的氧氣計算在內，故反應前后質量不相等。不管反應物、生成物是氣體、固體還是液體，質量守恒定律要求將所有的反應物、生成物的質量全部計算在內，反應前后質量總和才會相等。可見，表面看質量不相等，但實質質量仍然是守恒的。乙同學與甲同學原因相似，質量也是守恒的。
考點：質量守恒定律的深入理解