Question

【題目】工業(yè)上煅燒石灰石反應(yīng)一段時間后，取32g反應(yīng)后的剩余物，加入200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，測得反應(yīng)后液體的質(zhì)量為222.4g，得濾渣5.2g,則原32g反應(yīng)后的剩余物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.50% B.80% C.12.5% D.20%

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：由題知,32g反應(yīng)后的剩余物可能含有碳酸鈣和氧化鈣，但是無論氧化鈣還是碳酸鈣都會與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，所以鹽酸中的氯元素的質(zhì)量即為氯化鈣中氯元素的質(zhì)量，再根據(jù)氯化鈣中鈣、氯元素的質(zhì)量比即可求出鈣元素的質(zhì)量，從而求出原32g反應(yīng)后的剩余物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

解：200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)這14.6%的稀鹽酸中含氯化氫的質(zhì)量為200g×14.6%=29.2g,其中含氯元素的質(zhì)量為，

氯化鈣中鈣、氯元素的質(zhì)量比為40:(35.5×2)=40:71,

所以含有28.4g氯元素的氯化鈣中含的鈣元素的質(zhì)量為，

所以原32g反應(yīng)后的剩余物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.