Question

將100g含CaCO₃質量分數為90%的石灰石樣品（雜質不發生化學反應也不含鈣），高溫灼燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質量分數為46.2%，則生成CaO的質量約為（　　）

• A、28.0g
• B、44.8g
• C、56.0g
• D、78.0g

Answer 1

分析：在化學反應中遵循質量守恒定律，參加反應的物質的質量總和等于反應后生成的物質的質量總和．

解答：解：鈣元素的質量為：100g×90%×

40

100

×100%=36g；
剩余固體的質量為：36g÷46.2%=77.9g；
反應生成二氧化碳的質量為：100g-77.9g=22.1g；
設生成氧化鈣的質量為X，
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
            56     44
            X     22.1g
             

56

44

=

X

22.1g

              X≈28.0g．
故選A．

點評：本題主要考查根據化學方程式進行計算方面的知識，書寫化學方程式時要注意遵循質量守恒定律．