Question

某同學收集生活中的物質（見下表），建立了家庭小實驗室．請你參與下面的探究．
（1）下表是該同學對這些物質分類存放的情況，請你在表中填寫物質類別．（選填“金屬”、“氧化物”、“酸”、“堿”、“鹽”、“有機物”）

物質類別
物質	蔗糖、酒精	銅絲、鐵絲	鹽酸	熟石灰	高錳酸鉀、食鹽、純堿

（2）食鹽是由

 

構成的，銅是由

 

構成的，蔗糖是由

 

構成的．（選填“分子”、“原子”、或“離子”）
（3）請你僅利用表中的物質及水制取氫氧化鈉溶液，寫出反應的化學方程式：

 

．請你僅利用表中的物質作反應物，另寫一個反應的化學方程式：

 

．
（4）請你自制指示劑并測定純堿溶液的酸堿性，完成下面的實驗報告：

實驗步驟	實驗現象	結論
①將切碎的紫包菜放入玻璃杯中，加入   浸泡，用紗布將浸泡出的紫包菜汁液過濾或擠出，得到自知指示劑	自制指示劑呈紫色	\
②分別向盛有少量澄清石灰水、鹽酸的玻璃杯中加入幾滴自制指示劑	自制指示劑遇石灰水變藍色，遇鹽酸變紅色	能使自制指示劑變藍色的溶液顯   性，能使自制指示劑變紅色的溶液顯   性．
③取少量純堿放入玻璃杯中，加水攪拌溶解．向其中加加幾滴自制指示劑	自制指示劑變   色	純堿溶液顯堿性

（5）該同學粗略測定家里所用白醋中醋酸的質量分數（假設白醋中的酸都看作醋酸，醋酸的化學式為CH₃COOH），在玻璃杯中加入10.0g碳酸鈣粉末，再倒入200.0g白醋．反應停止后，碳酸鈣有剩余，稱得玻璃杯中的固體和液體總質量為207.8g．醋酸與碳酸鈣反應的化學方程式為：2CH₃COOH+CaCO₃═（CH₃COO）₂Ca+CO₂↑+H₂O若不考慮醋酸與水的揮發及二氧化碳的溶解，求：
①反應生成的二氧化碳質量為

 

g．
②所測白醋中CH₃COOH的質量分數．（寫出計算過程）（相對分子質量：H-1，C-12，O-16，Ca-40）

Answer 1

分析：（1）氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物，電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸，電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽；
（2）分子、原子、離子是構成物質的三種基本微粒；
（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應能生成碳酸鈣和氫氧化鈉，高錳酸鉀受熱分解能生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；
（4）根據提供的信息可以判斷物質的酸堿性；
（5）根據化學方程式可以進行相關方面的計算．

解答：解：（1）蔗糖、酒精是含有碳元素的化合物，屬于有機物；銅、鐵屬于金屬；鹽酸屬于酸；熟石灰屬于堿；高錳酸鉀、食鹽、純堿屬于鹽．故填：有機物；金屬；酸；堿；鹽．
（2）食鹽是由離子構成的，銅是由原子構成的，蔗糖是由分子構成的．故填：離子；原子；分子．
（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應能生成碳酸鈣和氫氧化鈉，高錳酸鉀受熱分解能生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式分別為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂ +O₂↑．
（4）酒精能夠溶解有機物，能使自制指示劑變藍色的溶液顯堿性，能使自制指示劑變紅色的溶液顯酸性，純堿顯堿性，能使自制指示劑變藍色．故填：①酒精；②堿；酸；③藍．
（5）解：反應生成二氧化碳的質量為：200.0g+10.0g-207.8g=2.2g；
設醋酸的質量為X，
2CH₃COOH+CaCO₃═（CH₃COO）₂Ca+CO₂↑+H₂O
  120                        44
   X                         2.2g

120

44

=

X

2.2g

X=6.0g；
所測白醋中CH₃COOH的質量分數為：

6.0g

200.0g

×100%=3%．
答：生成的二氧化碳質量為2.2g，白醋中CH₃COOH的質量分數3%．

點評：本題主要考查化學方程式的書寫和相關方面的計算，書寫化學方程式時要注意遵循質量守恒定律．