Question

【題目】一氧化碳與氫氣在一定條件下發生反應的化學方程式是2CO+4H2═X+H2O．下列分析正確的是

A．X與CO的相對分子質量之差為16

B．X中只含C、H元素

C．該反應的基本類型是置換反應

D．X中C、H元素質量比為4：1

Answer 1

【答案】D

【解析】由題意可知，反應物中含有2個碳原子、2個氧原子、8個氫原子，生成物中含有2個氫原子、1個氧原子，所以X的化學式中需要含有2個碳原子、1個氧原子、6個氫原子，所以化學式是．

A. 的相對分子質量為12×2+1×6+16=46，的相對分子質量為：12+16=28，二者之差為：46-28=18，故A錯誤；

B.根據推斷出的X組成可知，X中含有碳、氫、氧三種元素，故B錯誤；

C.置換反應是指一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，故C錯誤；

D.X中碳、氫元素質量比為：(12×2):(1×6)=4:1，故D正確．故選D．

試題分析：根據化學方程式和質量守恒定律中化學反應前后原子個數、種類不變分析，X的化學式為；根據化學式計算X和的相對分子質量比較；根據化學式可知X的組成元素是碳、氫、氧分析；根據置換反應的反應物、生成物都是一種單質和一種化合物分析；根據原子個數和相對原子質量計算元素質量比.