Question

【題目】鉻（Cr）具有良好的金屬光澤和抗腐蝕性，常用來鍍在其他金屬的表面。某化學興趣小組對Cr、Al、Cu的金屬的活動性順序進行探究，過程如下：

（提出假設）對三種金屬的活動性順序提出三種可能的假設分別是：

①Cr＞Al＞Cu；②Al＞Cr＞Cu；③Cr＞Cu＞Al。

（設計實驗）同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等質量分數的足量稀鹽酸中，觀察現象記錄如下：

金屬	Cr	Al	Cu
與鹽酸反應現象	氣泡產生緩慢，金屬逐漸溶解	氣泡產生激烈，金屬迅速溶解	無氣泡產生，金屬無變化

（控制實驗條件）三種金屬加入鹽酸前都先用紗紙將其表面擦光亮，其目的是_______。

（得出結論）原假設中正確的是_______（選填假設中①、②或③）。寫出鉻（鉻的化合價為+2）與鹽酸反應的化學方程式：________。

（結論應用）根據探究結果，請你預測鉻與硫酸銅溶液_______（填“能”或“不能”）反應，理由是________。

Answer 1

【答案】除去氧化膜 ② 能 鉻能與酸反應排在氫前，銅排在氫后，所以鉻能與硫酸銅反應

【解析】

[控制實驗條件]

金屬在空氣中容易形成氧化膜，所以加入鹽酸前都先用紗紙將金屬表面擦光亮，目的是除去金屬表面的氧化膜，有利于金屬與酸的反應。

[得出結論]

根據實驗現象記錄，鋁氣泡產生激烈，金屬迅速溶解，說明鋁最活潑；鉻氣泡產生緩慢，金屬逐漸溶解，說明鉻能與酸反應排在氫前，銅無氣泡產生，金屬無變化，說明銅不能與酸反應，排在氫后。則這三種金屬的活動性順序為Al＞Cr＞Cu，原假設中正確的是②。鉻排在氫前能與鹽酸反應，化學方程式為。

[結論應用]

根據探究鉻能與酸反應，在金屬活動性順序中排在氫前面，而銅排在氫后面，鉻比銅活潑，故鉻能與硫酸銅溶液反應。