Question

（4分）石灰石的主要成分是碳酸鈣（CaCO₃），用含碳酸鈣80%的石灰石200g與足量稀鹽酸（HCl）反應(yīng)（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），可制得純度為80%的CO₂氣體多少克？

 

Answer 1

【答案】

88g。（方程式1分，算出或表示出碳酸鈣質(zhì)量1分，計(jì)算出二氧化碳質(zhì)量1分，算出不純的二氧化碳1分。）

【解析】根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式可求得生成二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)行解答

設(shè)反應(yīng)生成的CO₂質(zhì)量為x

CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

100                         44

200g×80%                  x

   x=70.4g

純度為80%的CO₂氣體=