Question

【題目】已知A、B、C、D、E四種元素，A元素組成的單質是一種清潔能源；B元素帶2個負電荷的陰離子核外電子層結構與Ne原子相同；C元素的某氧化物分子組成為CO3，其中C元素與氧元素的質量比為2:3；D元素的原子有三個電子層，最內層是最外層的2倍；E元素是地殼中含量第二多的金屬元素。請回答下列問題：

(1)隨著社會的發展，能源和環境問題成為當今一大熱點話題，請根據所學的知識找到一種能產生A單質的方法(用化學符號表示)：____________________________。

(2)寫出A、B可能形成的化合物的化學式_______、________.

(3)寫出B、C、D三種元素形成的化合物的化學式：____________.

(4)寫出實驗室用白色固體和黑色粉末制取單質B的反應原理(符號表達式)：___________.

(5)E元素形成的單質能與B元素形成的單質在一定條件下劇烈反應，請寫出該反應的符號表達式式：___________________________；該反應基本反應類型為：_______________.

Answer 1

【答案】 2H2O2H2↑+ O2↑， Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑或 Zn+ H2SO4== ZnSO4+ H2↑等 H2O H2O2 Na2SO4 Na2SO3 略 略 化合反應

【解析】A元素組成的單質是一種清潔能源，A為氫；B元素帶2個負電荷的陰離子核外電子層結構與Ne原子相同，B為氧；C元素的某氧化物分子組成為CO3，其中C元素與氧元素的質量比為2:3；則C為硫，D元素的原子有三個電子層，最內層是最外層的2倍，則最外層電子數為1，D為鈉元素；E元素是地殼中元素含量由多到少的順序：氧、硅、鋁、鐵、鈣，含量第二多的金屬元素是鐵元素。(1)產生氫氣的方法：2H2O 通電 2H2↑+ O2↑，：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑或 Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑等；(2)寫出A、B可能形成的化合物是水、過氧化氫，化學式H2O 、H2O2.；(3)B、C、D三種元素形成的化合物的化學式：Na2SO4 Na2SO3 ；(4)實驗室用白色固體氯酸鉀和黑色粉末二氧化錳制取氧氣B的反應方程式是：2KClO3 2KCl+3O2↑；(5)鐵與氧氣點燃條件下反應生成四氧化三鐵，反應的符號表達式式：3Fe+ 2O2點燃Fe3O4；基本反應類型為：由兩種物質生成一種物質的化合反應。