【題目】鐵是目前世界年產量最高的金屬。請回答。
(1)下圖中，用鐵鍋炒菜是利用了金屬鐵的____性
A．導熱性 B．導電性
(2)如圖所示是課堂中模擬煉鐵的實驗裝置。
①實驗過程中，先要進行的是____（填“I”或“Ⅱ”）。
I．加熱 Ⅱ．通一氧化碳
②加熱一段時間后，A裝置玻璃管內的現象是______，A裝置中發生反應得化學方程式為______。
③一氧化碳有毒，并會污染空氣，你認為該裝置是否需要添加尾氣處理裝置____，（填“需要”或“不需要”），井說明理由_________
字詞句篇與同步作文達標系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學為人類社會的可持續發展做出了巨大貢獻目前人類使用的主要能源是化石燃料，會加劇溫室效應。發展“低碳生活”是當今社會發展的趨勢。
(1)化石燃料指的是_______、_______、_______。
(2)下列做法符合“低碳生活”的是_______。
①提倡使用一次性筷子 ②步行代替開私家車 ③日常生活耗用的能量盡量少
(3)舍勒是最早制得氧氣的化學家之一，他獲得氧氣的方法主要有以下兩種：
a.加熱分解硝酸鉀、氧化汞、硝酸銀等
b.用二氧化錳與濃硫酸加熱：
①a中反應物均可制得氧氣，因為他們組成的共同點是______
②b中物質X的化學式是______，H2SO4的一個分子中有______個原子。
(4)拉瓦錫通過定量分析實驗，獲得化學的重要定律——質量守恒定律。
①由質量守恒定律可知，化學反應前后一定不變的是______(填字母序號，下同)，可能變化的是______。
A.原子種類 b.原子數目 c.分子種類 d.分子數目 e.元素種類 f.物質種類
②已知5gX恰好與10gY化合生成新物質Z。現有X、Y各15g，完全反應后生成Z的質量為______g。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】有一份鋅粉與銅粉的混合物樣品，為確定其組成，某同學將32.5 g樣品加入100 g稀硫酸中，恰好完全反應，放出氣體的質量與反應時間的關系如下圖所示。試求：
（1）樣品中金屬銅的質量是 g。
（2）所用稀硫酸的溶質質量分數（寫出計算過程）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】元素家族新成員——鉨(
)
2016年6月8日，國際純粹與應用化學聯合會正式發布113號等四種新元素的英文名稱和元素符號。2017年5月9日，我國發布了這四種元素的中文名稱。其中113號元素的元素符號為Nh，中文名稱為“鉨”。圖1中，甲為鉨原子結構示意圖，乙為鋁原子結構示意圖。請回答下列問題；
(1)甲中x=________。
(2)鉨元素的原子與鋁元素的原子具有相同的_____________數。
(3)在化學反應中，鉨原子形成離子的符號為___________。
(4)根據鉨和鋁的結構，理論上鉨的金屬活動性比鋁強，試預測鉨可能與哪些物質反應？ ________，________。(寫出兩種不同類別的物質的化學式即可)
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【題目】煤氣中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人們預防煤氣泄露．乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可充分燃燒，其反應方程式為2C2H5SH+9O2
4CO2+2X+6H2O，則X的化學式為（ ）
A. SO3 B. SO2 C. CO D. H2SO4
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【題目】今年三鹿問題奶粉事件使許多嬰幼兒產生不良影響，長期攝入三聚氰胺會造成生殖、泌尿系統的損害，造成膀胱、腎部結石，并可進一步誘發膀胱癌。由于食品和飼料工業蛋白質含量測試方法的缺陷，三聚氰胺也常被不法商人用作食品添加劑，以提升食品檢測中的蛋白質含量指標。已知三聚氰胺的化學式為C3H6N6，試計算：
(1)三聚氰胺的相對分子質量_____
(2)三聚氰胺由_____種元素組成，其中碳、氫、氮元素的質量比是_____
(3)三聚氰胺中300g的三聚氰胺中氮元素的質量為____________
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【題目】化學研究物質的組成、結構、性質和變化規律。請回答：
①如圖所示裝置可以研究水的組成，反應的化學方程式是______________________，a處氣體可以用________________檢驗。
②有四種微粒的微觀示意圖如下，其中能構成單質的是_______________。
③某興趣小組同學通過以下實驗研究活性炭的吸附性(活性炭是一種難溶于水的黑色粉末)：
I．甲同學：在一支試管中加入約5mL的水，滴加1-2滴紅墨水，往試管中加少量活性炭，振蕩，發現活性炭懸浮于液體中，未能觀察到預計的實驗現象。
II．乙同學：在甲同學的基礎上，用玻璃棒將一團棉花從試管口慢慢推推入底部(如上圖)，請問此處棉花的作用__________________________。
III．丙同學：丙同學認為乙同學的實驗還不能達到實驗目的，又增加了一個對比實驗，請問丙同學實驗的目的是什么_____________________________。
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【題目】以下是兩個常見的工業流程，
流程一：從只含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業原料硫酸亞鐵，生產流程如下：
（1）加入過量的A物質，該A物質為______。操作a的名稱是 _______，操作a所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_________，操作a中玻璃棒的作用是 _______ 。
（2）寫出流程圖中的固體成分的化學式 ____ ，B的溶液中溶質的化學式 _______
流程二：如圖是兩種常用脫硫工藝中含硫物質的轉化路徑（部分產物已略），請回答下列問題：
（1）CaSO3中Ca、S、O元素的質量比是_______。
（2）已知原料NaOH的價格為2.9元/kg. 而Ca（OH）2的價格為0.36元/kg．兩種工藝中，處理相同質量的SO2，雙堿法所需的原料成本更低，其原因是______________。
【答案】 鐵 過濾 漏斗 引流 Fe和Cu H2SO4 5：4 : 6 雙堿法中通過反應II實現了NaOH的循環利用，減少了NaOH的用量 處理等量SO2，氫氧化鈣用量更少且價格便宜，所以雙堿法成本更低
【解析】流程一：只含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業原料硫酸亞鐵，所所加試劑是過量的鐵，反應方程式為Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ，反應后得到是固體銅和鐵，溶液硫酸亞鐵溶液，過濾可將難溶固體與液體分離，所以應過濾，過濾用到的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺，其中，玻璃棒的作用是引流；將銅和鐵的混合物中的鐵除掉，得硫酸亞鐵和銅，所以應加入的試劑B為稀硫酸，因為.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而銅和酸不反應；流程二：（1）化合物中元素的質量比=（相對原子質量×原子個數）之比，CaSO3中Ca、S、O元素的質量比是40:32:3×16= 5：4 : 6；（2）Na2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+2NaOH , 2NaOH+ SO2 == Na2SO3+ H2O；因此用雙堿法（氫氧化鈣和氫氧化鈉聯合使用）實現了NaOH的循環利用，減少了NaOH的用量 處理等量SO2，氫氧化鈣用量更少且價格便宜，所以雙堿法成本更低。
【題型】流程題
【結束】
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【題目】堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優良填料。其組成一般以xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O表示。
【探究一】堿式碳酸鎂的制備
堿式碳酸鎂可用復鹽MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制備。取一定量的該復鹽放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如下圖所示），按一定的液固比加入蒸餾水，開啟攪拌器同時加入預定的氨水，待溫度到達 40℃時開始分解，此時滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續滴入氨水，保持10分鐘，一段時間后過濾洗滌，濾出的固體在120 ℃干燥得到堿式碳酸鎂產品。
回答下列問題：
（1）攪拌的目的是________。
（2）設計實驗檢驗堿式碳酸鎂中含有Cl－
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
①取樣溶解，向樣品溶液中滴加過量稀硝酸。 ②再向上述所得溶液加____溶液 | 現象①____； 現象②____； | 含有 Cl－ |
【探究二】探究小組利用下圖測定xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O組成。已知：
（1）堿石灰的主要成分為氫氧化鈉和生石灰，能吸收水蒸氣和二氧化碳；
（2）堿式碳酸鎂分解反應方程式為：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O === (x+y)MgO + xCO2↑+ (y+z) H2O
實驗步驟：
步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中。
步驟2：打開活塞K，鼓入空氣，一段時間后關閉，稱量相關裝置的質量。
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產生。
步驟4：______（請補充該步操作內容）。
步驟5：稱量相關裝置的質量。
某同學在實驗過程中采集了如下數據：
A.反應前玻璃管的質量100.0 g B.反應后玻璃管與殘留固體總質量120.0 g
C.裝置C實驗后增重9.0 g D.裝置D實驗后增重17.6 g
回答下列問題：
（1）檢查整套實驗裝置氣密性：將裝置Ａ的左端、裝置Ｅ的右端分別接上導管，放入盛有水的燒杯中，打開活塞K，對裝置Ｂ用酒精燈微熱，若觀察到____，則氣密性良好；
（2）裝置A的作用是____，如果沒有裝置A，則測定得到xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O中的z值____（填“偏大”、“偏小”、“無影響”），裝置C中的酸為___（寫名稱）；
（3）根據實驗測定的數據，求出堿式碳酸銅（xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O）中x∶y∶z的最簡整數比是_（要求寫出過程）。
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