Question

（京京同學(xué)對金屬活動(dòng)性順序等知識(shí)進(jìn)行了研究．
（1）根據(jù)圖中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，稀鹽酸里的A、B、C、D四種金屬中，在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫后面的金屬是

 

（填字母）．
（2）將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，乙表面析出紅色固體，甲沒有明顯現(xiàn)象．判斷甲、乙、銅三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->

 

．
（3）查閱資料：金屬在活動(dòng)性順序里的位置越后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越容易被還原．在下列①②中各寫一個(gè)化學(xué)方程式，③中寫出還原金屑氧化物的方法．

Answer 1

分析：金屬和酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣必須具備：金屬必須是在金屬活動(dòng)性順序中氫前的金屬，酸除濃硫酸和硝酸外，一般指稀硫酸和稀鹽酸；金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)必須具備：金屬必須是在金屬活動(dòng)性順序中前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外；還原金屬氧化物得到金屬的方法主要有三種：①加熱金屬氧化物，②用碳還原金屬氧化物，如③用金屬還原金屬氧化物．

解答：解：（1）從圖中不難看出，只有金屬D的表面沒有氣泡冒出，即金屬D在金屬活動(dòng)性順序中氫的后面，故答案為；D
（2）將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，乙表面析出紅色固體，說明乙的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，甲沒有明顯現(xiàn)象，說明甲的金屬活動(dòng)性比銅弱，故答案為：乙＞銅＞甲
（3）根據(jù)題中提供的信息可得，加熱分解的金屬氧化物有氧化汞等，能用碳還原的金屬氧化物有鐵的氧化物、氧化銅等，可以用金屬還原金屬氧化物；故答案為：2HgO

高溫  .

2Hg+O₂↑，C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑，用金屬還原金屬氧化物．

點(diǎn)評：本題的難度不是很大，主要考查了對金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來判斷反應(yīng)的發(fā)生，或根據(jù)反應(yīng)的發(fā)生判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，從而加強(qiáng)學(xué)生對金屬活動(dòng)性順序的理解．