Question

將1.1g某鋼樣在純氧中完全燃燒，得到0.0121g二氧化碳，則此鋼樣中碳的質量分數為

1. A.
   1.3%
2. B.
   0.3%
3. C.
   3%
4. D.
   1.21%

Answer 1

B
分析：鋼樣在氧氣中完全燃燒，其中的碳全部燃燒生成二氧化碳，可根據二氧化碳的質量計算出碳元素質量即鋼樣中所含碳的質量．也可根據碳燃燒生成二氧化碳的化學方程式進行解答．
解答：方法一：0.0121g CO₂中C元素質量=0.0121 g××100%=0.0033g
此鋼樣中碳的質量分數=×100%=0.3%
答：此鋼樣中碳的質量分數約為0.3%．
方法二：設鋼樣中含碳的質量為x
C+O₂=CO₂
12           44
X            0.0121g
解之得：x=0.0033g
所以鋼樣中碳的質量分數為=×100%=0.3%
答：此鋼樣中碳的質量分數約為0.3%．
點評：本題有兩種解法，平時要多注意一題多解的訓練，培養自己多角度分析問題解決問題的能力．