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我國科學家侯德榜創造了一種著名的純堿生產方法--“聯合制堿法”．“聯合制堿法”
生產過程用化學方程式可簡要表示為：
④NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
⑨2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
該過程中沒有涉及到的基本反應類型是

A．化合反應 B．分解反應 c．置換反應 D．復分解反應
純堿屬于

類物質（填“酸”、“堿”或“鹽”）．向純堿的水溶液中滴入酚酞試液，試液呈

色，說明純堿溶液呈

性，其pH

7．

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科目：初中化學 來源： 題型：

干粉滅火器中干粉的主要成分是碳酸氫鈉（NaHCO₃），受熱時分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，該反應的化學方程式為

；油鍋中的油不慎著火，可倒入已切好的菜，其滅火的原理是

；家中煤氣若泄漏，應及時采取的措施是

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

海洋是巨大的資源寶庫，請你運用學過的知識回答下列問題：
（1）人類所需要的下列物質，可以從海洋中獲取的是

①石油 ②無機鹽 ③可燃冰 ④海洋生物 ⑤淡水
A、①③④⑤B、①④⑤C、②③④D、全部
（2）從海水中獲取粗鹽的方法是

．
（3）在粗鹽提純過程中，要得到純凈的氯化鈉，需要調節溶液的酸堿性．為了測定溶液的酸堿度，最簡單的方法是使用

；現測得溶液的pH為10，為了將pH調節到7，應向溶液中加入適量的

（填物質名稱）．
（4）淡化海水可采用膜分離技術（如圖所示），水分子可以透過淡化膜（海水中其他離子不能透過）進入左側的池子，從而得到淡水．以下分析中正確的是

A、右側池中海水的密度不變
B、右側池中溶質的質量分數變大
C、淡化膜可用濾紙代替
D、用膜分離技術得到的淡水為硬水．

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科目：初中化學 來源： 題型：

純堿（Na₂CO₃）屬于

類物質（填“酸”、“堿”或“鹽”），純堿溶液呈

性．我國科學家侯德榜創造了一種著名的純堿生產方法--“聯合制堿法”．
（1）“聯合制堿法”生產過程用化學方程式可簡要表示為：
①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
③2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
該過程中沒有涉及到的基本反應類型是

A、化合反應 B、分解反應 C．、置換反應 D、復分解反應
（2）第②步中加入的是磨細食鹽粉．食鹽磨細的目的是：

．
（3）將第②步所得濾液（NH₄Cl與剩余NaCl的混合溶液）降溫，NH₄Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在了溶液中．你認為NH₄Cl先結晶的原因可能是

．所得NH₄Cl屬于化學肥料中的

肥．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
【產品與原理】
該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品--純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl．生產原理是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反應為：NaCl（飽和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；分離出NaHCO₃，加熱
制得純堿．
【生產流程】

【相關資料】
（1）NH₄Cl

△

NH₃↑+HCl↑
（2）已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質	NaCl	NaHCO₃	NH₄Cl	NH₃	CO₂
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

【問題討論】：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名稱為

．
（2）反應①中發生了兩個反應，寫出其中的一個化學方程式：

．
（3）反應③中得到純堿的化學方程式為：

．
（4）溶液B中的溶質有

（至少寫出兩種）．
（5）上述生產流程中可循環使用的是

（填序號）．
A．揮發性氣體C B．溶液D C．氫氧化鎂 D．化肥NH₄Cl
【組成確定】
（1）稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質

（寫化學式）．
【含量測定】

工業純堿標準：（Na₂CO₃%≥）
優等品	一等品	合格品
99.2	98.8	98.0

稱取純堿樣品10.8g加入適量水，再加入過量CaCl₂溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得
固體質量為10.0g，請通過計算并結合右表判斷此純堿樣品等級為

品．計算過程：
【總結反思】
某同學認為，在上述純堿含量測定中，將CaCl₂溶液改為BaCl₂溶液，測定誤差會減小，其理由是

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

我國著名的化學家侯德榜發明的“侯氏制堿法”，是向飽和食鹽水中通入過量氨氣，再通入過量的二氧化碳，即可析出NaHCO₃固體，將其加熱得到純堿．反應的化學方程式為：NaCl+H₂O+CO₂+NH₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl
2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
由上述信息可知，NaHCO₃常溫下溶解度較

，受熱易

，若Na₂CO₃中混有NaHCO₃雜質，可用

方法將雜質除去．

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科目：初中化學 來源： 題型：

1926年，我國著名化學家侯德榜先生創立了一種高效環保的純堿生產方法--“聯合制堿法”，又稱侯氏制堿法．其生產過程中有下列反應：
①NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃ ②2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（1）在反應①中，生成的氯化銨和碳酸氫鈉的質量比是53.5：

．
（2）如圖為碳酸氫鈉和氯化銨的溶解度曲線，30℃時，碳酸氫鈉飽和溶液中的溶質質量分驁

（填“大于”、“等于”或“小于”）
氯化銨飽和溶液中的溶質質量分數．
（3）氨鹽水吸收C0₂后生成了碳酸氫鈉和氯化銨，請你根據溶解度曲線和生成物質量關系分析：為何碳酸氫鈉首先結晶析出？

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

鐵銹的主要成分是

，用稀鹽酸除去將鐵銹的化學方程式為

；反應的現象為

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

生活中常見的飲品，不含有機物的是（　　）

A、啤酒

B、礦泉水

C、牛奶

D、果汁

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