Question

【題目】初中化學中，我們學習了酸和堿發生中和反應的實質是H＋+OH－===H2O。如圖，像這種用實際參加反應的離子符號表示反應的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般步驟如下：(以碳酸鈉與氯化鈣反應為例)

Ⅰ.寫出反應的化學方程式_________________________。

Ⅱ.把易溶于水、易電離的物質寫成離子形式，把難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示。上述方程式可改寫成2Na＋＋＋Ca2＋＋2Cl－===CaCO3↓＋2Na＋＋2Cl－

Ⅲ.刪除方程式兩邊不參加反應的離子Ca2＋＋ ===CaCO3↓

Ⅳ.檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷數是否相等。

試回答：

(1)酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應實質就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應，只要具備生成物中有氣體或水或____________生成，反應就能發生。

(2)寫出稀鹽酸滴在大理石上所發生反應的離子方程式_____________________。

(3)用pH試紙測量稀鹽酸的酸堿度時，先用水濕潤試紙，則測得的結果將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(4)下列各組離子，能在溶液中大量共存的是______。

A．Na＋、H＋、、OH－ B．Na＋、Ca2＋、、Cl－

C．Na＋、H＋、、Cl－ D．K＋、Cu2＋、、Cl－

(5)寫出一個能用Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑表示的化學方程式________________________。

Answer 1

【答案】Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl 沉淀 2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 偏大 D Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑（或Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑）

【解析】

Ⅰ、碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣的沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl；

(1) 酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應實質就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應，只要具備生成物中有氣體或水或沉淀生成，反應就能發生；

(2)石灰石和鹽酸反應的離子反應為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

(3)用pH試紙測量稀鹽酸的酸堿度時，先用水濕潤試紙，相當于向原稀鹽酸中加水進行稀釋。故則測得的結果將偏大；

(4)A、H+ 和OH-反應生成水，不能大量共存，選項錯誤；

B、Ca2＋與反應生成碳酸鈣的沉淀，不能大量共存，選項錯誤；

C、H+ 和反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，選項錯誤；

D、這幾種離子之間不反應，所以能大量共存，選項正確。故選D；

(5) 與離子方程式Fe＋2H＋=e2＋＋H2↑相對應的化學方程式：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑（或Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑）