Question

【題目】金屬在生產和生活中具有廣泛的應用。

（1）下列金屬制品中，利用金屬導熱性的是_____（填序號）。

（2）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的H2O和O2發生反應的過程。家中防止炒菜鐵鍋生銹的方法是_____。鋁的化學性質比鐵活潑，但通常鋁制品比鐵制品更耐腐蝕的原因是_____。

（3）探究Fe、Cu、Ag三種金屬活動性順序的實驗方案有很多，請寫出探究這三種金屬活動性順序會涉及到的一個化學方程式_____。

（4）在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合液中加入一定量的鋅粉和鐵粉，充分反應后過濾、洗滌，得到濾渣和濾液。下列說法正確的是（________）

A向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定有鋅和鐵

B反應后溶液的質量比原混合溶液的質量小

C當濾液為藍色時，濾渣中一定含銀，一定不含鋅和鐵

D向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生，則濾液中一定不含硝酸銀

Answer 1

【答案】C 保持鐵鍋表面干燥和潔凈 鋁與空氣中氧氣反應生成一層致密的氧化物薄膜，阻止內部鋁進一步被氧化 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 C

【解析】

(1)A、黃金飾品褶褶發光是因為黃金的金屬光澤，故不符合題意；

B、銅導線能導電是因為銅的導電性，故不符合題意；

C、鐵炒鍋利用了鐵的導熱性，故符合題意，故填寫：C；

(2)鐵生銹實質是鐵與空氣中的氧氣和水反應的結果，隔絕空氣的合理方法均可達到目的，如：保持鐵鍋的清潔和干燥或涂上一層食用油等．故答案為：保持鐵鍋的清潔和干燥或涂上一層食用油，故填寫：保持鐵鍋表面干燥和潔凈（答案不唯一，合理即可）；

通常情況下鋁制品很耐腐蝕，這是因為鋁在常溫下與空氣中的氧氣發生化學反應，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內部的鋁進一步氧化，故填寫：鋁與空氣中氧氣反應生成一層致密的氧化物薄膜，阻止內部鋁進一步被氧化；

(3)在探究的三種金屬鐵、銅、銀活動性為鐵＞銅＞銀，所以我們在實驗設計時可以設計的最簡單的就是兩種藥品的方法：①取中間的金屬對應的可溶性的鹽溶液，其余兩種都用單質，例如，Fe、CuSO4、Ag，Ag與CuSO4不反應，Fe與CuSO4反應，化學方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，②取中間的金屬的單質，另外兩種取對應鹽溶液，例如，Fe(NO3)2、Cu、AgNO3，Fe(NO3)2不與Cu反應，Cu與AgNO3反應，化學方程式為：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，故填寫：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（答案不唯一，合理即可）；

(4)五種金屬的活動性由強到弱的順序為：鋁>鋅>鐵>銅>銀，在AgNO3、Cu(NO3)2、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉并充分反應，鋅不會與硝酸鋁反應，鋅會先與硝酸銀反應，再與硝酸銅反應，然后鐵與硝酸銀反應，最后，鐵與硝酸銅反應，

A、向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中有與稀鹽酸反應的金屬，即金屬活動性在氫之前的金屬，鋅和鐵的金屬活動性都比氫大，都能與稀鹽酸反應，鋅完全反應后，鐵才能與鹽溶液反應，因此，濾渣中可能含有鐵或者鋅和鐵，故不符合題意；

B、因為鋅的相對原子質量比銀小，所以，鋅與硝酸銀反應所得溶液質量減小，鋅的相對原子質量比銅大，故鋅與硝酸銅反應所得溶液質量增大，鐵的相對原子質量比銅、銀小，鐵與它們反應得到的溶液質量減少，由此得出，反應后溶液的質量可以大于原混合溶液的質量，也可以小于原溶液質量，故不符合題意；

C、當濾液為藍色時，說明濾液中含有Cu(NO3)2，因為硝酸銅與鋅粉和鐵粉都反應，所以，鋅粉和鐵粉都反應完，由于硝酸銀先與鋅粉和鐵粉反應置換出銀，因此，濾渣中一定含銀，一定不含鋅和鐵，故符合題意；

D、向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生，說明濾渣中不含鋅粉與鐵粉，如果混合液中硝酸銀太多，硝酸銀與鋅粉和鐵粉反應完，還有剩余，此時，濾液中一定含硝酸銀，假如，混合液中的硝酸銀被鋅粉和鐵粉完全反應，此時，濾液中一定不含硝酸銀，故不符合題意，故填寫：C。