Question

【題目】下圖是實驗室常用的裝置。請回答下列問題：

（1）寫出標號①的儀器名稱：①

（2）用高錳酸鉀制取O2時，用A、D進行實驗，寫出該反應化學方程式 。發現水槽中的水變紅的原因為 氣體收集完畢時，應先 （填“從水中取出導氣管”或“熄滅酒精燈”）。

（3）某同學在實驗室制二氧化碳氣體，寫出該反應化學方程式 。收集CO2應選用的裝置是 （填序號）。將氣體的發生裝置由B改進為F，這樣做的好是 ；

（4）若用右圖所示裝置制H2并測量生成H2的體積，通過分液漏斗加入一定體積的稀硫酸，與圓底燒瓶中盛放的0.65g鋅粒充分反應（稀硫酸足量）。

①裝置接口的連接順序為：a → →d（填“b→c”或“c→b”）。

②理論上0.65g鋅與足量稀硫酸反應在該條件下應能收集到224mL的H2，但3次實驗測量的H2體積的平均值約為239mL。假設實驗操作正確、規范，造成該誤差的主要原因是 。

Answer 1

【答案】（1）①長頸漏斗（2）KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、試管口缺棉花或高錳酸鉀粉末進入了導管 、從水中取出導氣管（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、C 、可控制反應的開始和結束（隨開隨用，隨關隨停）；（4）①a → c→b →d（填“b→c”或“c→b”） ②測量結果包含了所加稀硫酸的體積

【解析】

試題分析：（2）用高錳酸鉀制取O2時必須在試管口塞團棉花，否則高錳酸鉀粉末進入了導管；氣體收集完畢時，應先從水中取出導氣管，否則引起水倒吸入試管，產生試管裂。

（3）在實驗室制二氧化碳氣體用碳酸鈣和稀鹽酸反應即CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，CO2的密度大于空氣，且溶于水，故用向上排空氣法即C，可控制反應的開始和結束。

（4）利用排水法收集氫氣，短管進長管出，測量結果包含了所加稀硫酸的體積