【題目】如圖是木炭與氧化銅反應的實驗裝置圖，下列說法錯誤的是( )
A.給酒精燈加網罩，目的是使火焰集中并提高溫度
B.實驗過程中，可觀察到b中溶液變渾濁
C.為保證氧化銅被完全還原出來，氧化銅與木炭的質量比應該為160:12
D.實驗結束后，先從b中移出導管，然后迅速夾緊膠管
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組開展探究活動，請你和他們一起完成以下實驗探究。
（提出問題）將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中，實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問:反應后溶液中溶質的成分是什么?
（查閱資料） CaCl2溶液顯中性
（猜想與假設）針對疑問，甲組同學猜想如下:
猜想I :只有CaCl2;
猜想II:有______________________。
猜想Ⅲ:有CaCl2和Ca(OH)2;
猜想IV:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為猜想IV不合理，其理由是______________________。(用化學方程式解釋)
（實驗探究）為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。
實驗方案 | 滴加紫色石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 |
實驗操作 |
|
|
|
實驗現象 | ___________ | ___________ | 產生白色沉淀 |
實驗結論 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
（得出結論）通過探究，全班同學一致確定猜想III是正確的。
（評價反思）
(1) 丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因_____________________。
(2)在分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮_____________________。
（反思交流）
(3) 某同學在進行酸堿中和滴定實驗時，測得溶液的pH變化如圖所示，請回答下列問題:
①由圖可知，在c點處溶液中溶質是____________________。
②若要使c點對應的溶液變成b點對應的溶液，需要除去雜質，其中的一種方法是向燒杯中加入過量的____________________，過濾，除雜。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗小組對“影響石灰石與鹽酸反應速率的因素”進行了如下探究：
（進行實驗）
室溫下，選用20mL不同濃度的鹽酸（4%和6%）分別與1g粉末狀或塊狀的石灰石進行實驗（固定夾持儀器略去）。
（1）按如圖裝置進行實驗，在裝藥品前應檢查該裝置的氣密性，具體方法是___________。開始實驗時，應將20mL稀鹽酸_______________（填“快速”或“緩慢”）推入錐形瓶中，以保證鹽酸能全部推入錐形瓶中。
（處理數據）
（2）實驗小組進行實驗后，獲得的相關實驗數據如表所示：
實驗編號 | 鹽酸濃度 （均取20mL） | 石灰石固體形狀 （均取1g） | 二氧化碳體積（mL） （均收集前30s的氣體） |
a | 4% | 粉末狀 | 64 |
b | 4% | 塊狀 | 40 |
c | 6% | 粉末狀 | 98 |
d | 6% | 塊狀 | 65 |
①要準確比較不同形狀的石灰石對反應速率的影響，可采用的方法是____________（寫一種）；
②從上述實驗中得出的結論是顆粒越小，反應的速率越大______________。
（3）如表是實驗時記錄生成的二氧化碳氣體體積和對應的時間的一組實驗數據（每間隔4s讀數一次）：
時間/s | 4 | 8 | 12 | 16 | 20 | 24 | 28 | 32 | 36 | 40 |
氣體體積/mL | 16 | 22 | 29 | 39 | 50 | 57 | 62 | 64 | 66 | 66 |
從如表數據可以分析得出，到20s后反應速率逐漸變慢，其主要原因是_____________。
（拓展延伸）
（4）比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應的速率：利用如圖1裝置進行實驗，同學們傾斜錐形瓶，使試管內的稀鹽酸流入瓶中與碳酸鈣發生反應，測得瓶內氣壓隨時間的變化如圖2所示。
分析圖象可知b點溶質______________（填化學式）；c、d對比的目的___________________
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【題目】下列圖像分別與選項中的操作相對應，其中合理的是（）
A.
向pH=3的鹽酸中不斷加水稀釋
B.
向一定量的稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液
C.
相同質量的Mg、Fe與足量的稀鹽酸反應
D.
向一定質量的CaCl2和HCl的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液
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【題目】我們在超市進行購物時，手推車是常用的工具。請完成下列各題:
(1)如圖所標示的超市手推車各部件中，屬于金屬材料的是____________(寫出1種即可，下同)，屬于有機合成材料的是________________________。
(2)車籃一般用鋁合金而不用純鋁制造的原因是________________________。
(3)手推車的生鐵支架在潮濕的空氣中會生銹，用稀硫酸除鐵銹(Fe2O3)的原理是:________________________。(用化學方程式表示)。
(4)化學是一把雙刃劍，有利也有弊。生活中，人們利用鐵生銹原理制作“暖寶寶”，“暖寶寶”中發熱劑的主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發熱原理就是利用鐵生銹時會放出熱量。若用化學方法檢驗使用一段時間后的 “暖寶寶”是否完全失效，寫出檢驗方法:________________________。
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【題目】某興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗。請你與他們一起完成以下探究活動:
（查閱資料）Na2CO3溶液呈堿性，CaCl2 溶液呈中性。
（對固體猜想）
猜想Ⅰ:全部是Na2CO3 ;
猜想Ⅱ:全部是NaOH
猜想Ⅲ:_______________________________。
（實驗和推斷）
(1)若現象a為有氣泡產生，則加入的A溶液是____________________，有氣泡產生的反應的化學方程式是____________________________。
(2)若A是Ca(OH)2溶液，現象a有白色沉淀，現象b為無色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為____________(填化學式)，該實驗_______________(填“能”或“不能”)說明樣品中有NaOH。
(3)若A是CaCl2溶液，現象a有白色沉淀，現象b無色酚酞不變色，則猜想_____________成立；如果猜想Ⅲ成立，則現象a、現象b分別是_____________________________。
（反思）
①久置的氫氧化鈉變質的原因是_____________________________(寫化學方程式)。
②應密封保存氫氧化鈉。
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【題目】根據下列實驗裝置圖，回答問題
(1)寫出圖中儀器a的名稱：______________。
(2)實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為_____________________________， 可選擇的發生裝置為 ______ (填字母)，實驗室可用C裝置收集氧氣的理由是____________________。
(3)實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式為____________________________，該反應生成的二氧化碳中常混有少量氯化氫氣體，可通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的F裝置除去氯化氫氣體，則該混合氣體應從F裝置的_________口 (填“①”或“②”)通入。
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【題目】實驗是學習化學的重要途徑，請結合下圖回答問題。
（1）標號①的儀器名稱______。
（2）實驗室制取CO2可以選擇發生裝置A和收集裝置 _______（填“B~D”），若將發生裝置由A改為F，其優點是___________________________________。
（3）實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣選用E、F裝置，按氣體流向，導管口連接順序為________，如果稀硫酸與鋅粒充分反應，鋅粒最終無剩余，則對所得溶液中溶質成分中是否還含有稀硫酸探究，可選用_____進行驗證（填序號）。
A 氧化鐵固體 B 氫氧化鈉溶液 C 硫酸鈉溶液 D 碳酸鈉溶液
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【題目】某興趣小組開展“測定密閉容器中某種氣體的體積分數”的探究實驗。
（實驗步驟）
實驗1：按圖1所示裝置，用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的體積分數。
實驗2：按圖2所示裝置，在集氣瓶內壁用水均勻涂附鐵粉除氧劑(其中輔助成分不干擾實驗)，利用鐵銹蝕原理測定空氣中氧氣的體積分數。
（實驗現象）
實驗1中，紅磷燃燒的主要現象是_____；紅磷熄滅后，集氣瓶冷卻至室溫，打開K，水能倒吸入集氣瓶的原因是____，若發現進入裝置中的水少于五分之一，可能的原因是____。
（分析實驗）
(1)連接數字傳感器，測得實驗1、實驗2中氧氣的體積分數隨時間變化的關系分別如圖3、圖4所示。依據圖3，圖4信息，___(填“實驗1”或“實驗2”)的測定方法更準確，判斷依據是___。
(2)結合你的學習經驗，若要尋找紅磷或鐵粉除氧劑的替代物，用圖1或圖2裝置測定空氣中氧氣的體積分數，該替代物應滿足的條件是______、______(寫兩點)。
（拓展延伸）分別用紅磷(曲線①)和白磷(曲線②)燃燒測定密閉容器中氧氣的含量，實驗過程中用氧氣傳感器測得的密閉容器內氧氣濃度如圖所示：
(3)根據曲線分析，紅磷與白磷，哪個消耗氧氣的能力更強，并說明原因__________。
(4)實驗結束后，小明得出結論，只要有氧氣參加，紅磷和白磷就能繼續燃燒，請分析該結論是否正確，并說明原因_______。
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