Question

【題目】鉛蓄電池在生產、生活中使用廣泛。其構造示意圖如圖1，回答下列問題：

（1）鉛蓄電池充電時是將電能轉化為_________（填序號）

a、機械能 b、熱能 c、化學能

（2）鉛蓄電池放電過程中，反應的化學方程式為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，據此可知，鉛蓄電池在放電時，溶液的pH不斷_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）如圖2是回收廢鉛蓄電池的一種工藝流程：

①從材料分類角度看，塑料是一類_________材料；

②廢硫酸可以與氟磷灰石[Ca5（PO4）3F]反應，反應的化學方程式為2Ca5（PO4）3F+7H2SO4═3CaSO4+3Ca（H2PO4）2+2HF，反應產物中可用作化肥的物質是_________

③廢硫酸直接排放會污染環境，擬選用如表物質中和后再排放：

物質	CaCO3	Ca（OH）2	NH3	NaOH
市場參考價（元/kg ）	1.8	2.0	6.5	11.5

已知：2NH3+H2SO4═（NH4）SO4，如果要求花最少的錢來中和等質量、等濃度的廢硫酸，則應選擇_________（填序號）。

a、CaCO3 b、Ca（OH）2 c、NH3 d、NaOH

Answer 1

【答案】 c 增大 有機合成 Ca（H2PO4）2 b

【解析】(1)鉛蓄電池也是化學電池，在充電時，消耗電能，得到化學能，故充電時將電能轉化為化學能，答案為c；
(2)由鉛蓄電池的總反應PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，硫酸被消耗，所以酸性減弱，pH不斷增大；
(3)①從材料分類角度看，塑料是一類有機合成材料；
②廢硫酸可以與氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]反應，反應的化學方程式為2Ca5(PO4)3F+7H2SO4═3CaSO4+3Ca(H2PO4)2+2HF，反應產物中可用作化肥的物質是Ca(H2PO4)2；
③CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑
100 98
Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O
74 98
2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4
34 98
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
假如都是處理硫酸的質量為98kg，則需要碳酸鈣的錢數為100kg×1.8元/kg=180元，需要氫氧化鈣的錢數為74kg×2.0元/kg=148元，需要氨氣的錢數為34kg×6.5元/kg=221元，需要氫氧化鈉的錢數為80kg×11.5元/kg=920元，使用氫氧化鈣所用的錢數最少；故選b。