Question

【題目】（6分）向20g鋅樣品（雜質不溶于水，也不溶于酸）中加入100g質量分數為19.6%的稀硫酸，恰好完全反應。試計算該鋅樣品中鋅的質量分數（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】鋅樣品中鋅的質量分數為65%。

【解析】

試題分析：根據題意可知：反應為鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；已知量為參加反應的純硫酸的質量；未知量為樣品中鋅的質量分數。解 題思路：可根據鋅與硫酸在反應中的質量關系求出鋅的質量，再進一步結合樣品質量求出樣品中鋅的質量分數。具體過程如下：解：

設20g鋅樣品中含有鋅的質量為x

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

65 98

x 100g×19.6%

65：98=x：100g×19.6%

x =13g

鋅樣品中鋅的質量分數=×100%=65%

答: 鋅樣品中鋅的質量分數為65%。