Question

【題目】依據(jù)實驗?zāi)康脑O(shè)計切實可行的實驗方案是科學(xué)探究中的重要環(huán)節(jié)．
（1）用甲裝置電解水，a管中收集到的氣體是；開啟a管活塞，檢驗a管中產(chǎn)生氣體的方法是 ．
（2）用乙裝置進(jìn)行探究實驗，觀察現(xiàn)象得出結(jié)論． ①蠟燭中含有氫元素，依據(jù)的現(xiàn)象是 ．
②一段時間后蠟燭熄滅，由此得出可燃物燃燒必須具備的條件之一是 ．
今年天津8.12化學(xué)危險品爆炸事件中，消防員用水滅火導(dǎo)致爆炸，原因之一是金屬鈉遇水的方程式：2Na+2H2O═2NaOH+X，由此得知該X氣體為（填化學(xué)式）．
（3）用丙裝置測定空氣中氧氣的含量，下列有關(guān)該實驗的說法中，不正確的是
A.實驗時紅磷一定要足量
B.點(diǎn)燃紅磷前先用彈簧夾夾緊橡皮管
C.燃燒匙中的紅磷可以換成木炭
D.紅磷熄滅并冷卻后打開彈簧夾
（4）早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器，工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)（如圖丁所示）．能夠證明裝置A中玻璃管內(nèi)發(fā)生了化學(xué)變化的現(xiàn)象是 ． 寫出一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式

Answer 1

【答案】
（1）氧氣；將帶火星的木條放在尖嘴口處，木條能夠復(fù)燃，則證明是氧氣
（2）燒杯內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生；與氧氣接觸；H2
（3）C
（4）玻璃管內(nèi)的紅色粉末變?yōu)楹谏�；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
【解析】解：（1）電解水的實驗現(xiàn)象：兩極都有氣泡產(chǎn)生；從電極看出a管產(chǎn)生的氣體是b管產(chǎn)生氣體體積的二分之一，所以a管中的氣體是氧氣，b管中的氣體是氫氣，氫氣具有可燃性；開啟a管活塞，檢驗a管中產(chǎn)生氣體的方法是將帶火星的木條放在尖嘴口處，木條能夠復(fù)燃，則證明是氧氣；（2）證明蠟燭中含有氫元素，可驗證蠟燭燃燒生成物中有水來證明；燒杯中蠟燭很快熄滅，是因為燒杯中的氧氣耗盡了，說明蠟燭燃燒需要氧氣； 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前Na、H、O的原子個數(shù)是2、4、2；反應(yīng)后Na、H、O的原子個數(shù)是2、2、2；由此得知該X氣體為H2；（3）A．紅磷的量不足不能消耗完瓶內(nèi)氧氣，進(jìn)入的水減少會影響實驗結(jié)論；
B．加緊彈簧夾是因為防止燃燒時氣體膨脹溢出；
C．由于碳燃燒生成二氧化碳也是氣體，所以瓶內(nèi)壓強(qiáng)基本保持不變，所以水不會進(jìn)入，所以換成碳不行；
D．紅磷熄滅并冷卻后會使集氣瓶中溫度恢復(fù)到室溫，而使實驗結(jié)論精確；（4）一氧化碳和氧化鐵高溫反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，氧化鐵是紅色固體，鐵粉是黑色固體，所以玻璃管內(nèi)的紅色粉末變?yōu)楹谏�；CO和Fe2O3在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)方程式是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；
所以答案是：（1）氧氣，用帶火星的木條放在尖嘴口處，木條能夠復(fù)燃，則證明是氧氣；（2）①燒杯內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生； ②與氧氣接觸；（3）C；（4）玻璃管內(nèi)的紅色粉末變?yōu)楹谏�；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了電解水實驗和一氧化碳還原氧化鐵的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握電解水的實驗：A.裝置―――水電解器B.電源種類---直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性D.化學(xué)反應(yīng)：2H2O=== 2H2↑+ O2↑；原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來才能正確解答此題．