Question

（2009?海淀區(qū)二模）A～G是初中化學(xué)常見(jiàn)的七種物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖（其中部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件略）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
若A常溫下發(fā)生反應(yīng)常使用催化劑，B為空氣中存在的一種氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)為黑色固體，D在潮濕的空氣中容易生銹，G可使紫色石蕊試液變紅，②③反應(yīng)類型相同．反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

；反應(yīng)②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱

．
（1）若①②③均發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，且①②反應(yīng)中均有沉淀產(chǎn)生，③反應(yīng)中有氣泡產(chǎn)生，寫出①②③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．①

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃ ↓+2NaOH

；②

2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂ ↓+2NaCl

；③

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

．
（2）若A、C、G為單質(zhì)，①和③的反應(yīng)類型相同，A和G相對(duì)原子質(zhì)量之比為3：8，B和E相對(duì)分子質(zhì)量之比為3：2，且含有一種相同元素．寫出①和③反應(yīng)的化學(xué)方程式
①

Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑

、③

CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）若A常溫下發(fā)生反應(yīng)常使用催化劑，B為空氣中存在的一種氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)為黑色固體，D在潮濕的空氣中容易生銹，G可使紫色石蕊試液變紅，可推知A是雙氧水，B是氧氣C是水，D是鐵，F(xiàn)是四氧化三鐵據(jù)此回答問(wèn)題即可，
（2）③中有氣泡生成又是復(fù)分解反應(yīng)，所以可知是碳酸鹽與酸的反應(yīng)，據(jù)此分析問(wèn)題即可．
（3）若A、C、G為單質(zhì)，①和③的反應(yīng)類型相同，結(jié)合圖示可知該反應(yīng)的類型為置換反應(yīng)，據(jù)此展開(kāi)討論并書寫有關(guān)的方程式即可；

解答：解：（1）若A常溫下發(fā)生反應(yīng)常使用催化劑，B為空氣中存在的一種氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)為黑色固體，D在潮濕的空氣中容易生銹，G可使紫色石蕊試液變紅，可推知A是雙氧水，B是氧氣C是水，D是鐵，F(xiàn)是四氧化三鐵，E是二氧化碳，G是碳酸據(jù)此回答相關(guān)問(wèn)題；
（2）③中有氣泡生成又是復(fù)分解反應(yīng)，所以可知是碳酸鹽與酸的反應(yīng)，這就要求①必須生成碳酸鹽的沉淀，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的要求可知①可以是：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃ ↓+2NaOH；
且①②反應(yīng)中均有沉淀產(chǎn)生所以②可以是2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂ ↓+2NaCl；這樣③便是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）若A、C、G為單質(zhì)，①和③的反應(yīng)類型相同，結(jié)合圖示可知該反應(yīng)的類型為置換反應(yīng)，結(jié)合只有這樣才能符合圖示所展示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A和G相對(duì)原子質(zhì)量之比為3：8，所以①③的方程式應(yīng)該是①M(fèi)g+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑ ③CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O，B和E相對(duì)分子質(zhì)量之比為3：2，且含有一種相同元素，則B是MgSO₄正好符合．
故答案為：
（1）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體．
（2）①Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃ ↓+2NaOH②2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂ ↓+2NaCl③CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（3）①M(fèi)g+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑ ③CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：此題的開(kāi)放型較大，解題的關(guān)鍵是抓住信息中有關(guān)的突破口，并結(jié)合對(duì)所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)的數(shù)量掌握程度分析解答，只有這樣才能順利解題．