Question

(6分)某實驗小組同學做中和反應實驗時，向80g溶質質量分數為10％的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，當恰好完全反應時，共用去稀鹽酸l54g。

請你計算：

(1)氫氧化鈉溶液中溶質的質量。

(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數。

 

Answer 1

【答案】

8g  5%

【解析】根據氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式和氫氧化鈉的質量，即可計算出生成氯化鈉的質量。

(1)氫氧化鈉溶液中溶質的質量=80g×10％=8g

(2)設生成氯化鈉的質量為x

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

40          58.5

8g          x

40 /58.5= 8g / x

X=11.7 g

則反應后所得溶液中：NaCl %=11.7 g/（80g+l54g）10％=5%

答：氫氧化鈉溶液中溶質的質量為8克，反應后所得溶液中溶質的質量分數為5%。